isotopos

Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lotanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarseen el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos delmismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.

ejemplos de isotopos: Carbono 14, Deuterio ( Hidrogeno 2), Uranio 235, Helio 3

Aplicaciones de lsotopos: 1) seutilizan para saber la edad de objetos, segun la cantidad de carbono 14 que haya en la muestra.
2) Algunos isotopos se utilizan como medicamentos, como un isotopo de Yodo que se utiliza para manejar elcancer de tiroides.
3) algunos isotopos se usan como catalizadores en algunas reacciones, acelerando o disminuyendo el avance de esta.

Ventajas de los Isotopos:
1) Con el instrumental apropiado,se detectan facilmente.
2) Algunos pueden durar millones de años (cosa que se aprovecha para tomar como referencia la cantidad que habia en ese tiempo y la actual, para saber el tiempo transcurrido).3) Por la configuracion de algunos, se utilizan para marcar genes (en la agricultura, y en la medicina para controlar el cancer)

Desventajas de los isotopos:
1) algunos son muy inestables ypueden sufrir fision espontanea.
2) Unos son muy toxicos para ciertos tipos de vida.
3) Algunas veces no se pueden detectar y ocasionar problemas o daños, donde otro isotopo del mismo elemento no loharia

Los beneficios de los isotopos radiactivos

* destruyen celulas cancerosas

* descifran los años que tiene un fosil

Riesgos que tienen los isotopos radiactivos

* producen cancer

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