Isotopos

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  • Publicado : 24 de septiembre de 2010
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Los isótopos son variedades de un átomo de cierto elemento químico, varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico , el mismo elemento, pero presenta distinto número másico .Los átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), se diferencian en el número de neutrones. Ya que el número atómico es equivalente al número deprotones en el núcleo, el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo son diferentes entre ellos en el número de neutrones que contienen.Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no sean números enteros.
En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) delisótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico

Un átomo no puede tenercualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligerostienden a tener tantos neutrones como protones; los elementos pesados aparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no lossuficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.

Los isótopos son atomos queentre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en...
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