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QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRR Pag. 1 de 15
Ing. Ana María Ettorre - Junio de 2011 Ejercitación de Aula - Soluciones
SOLUCIONES
Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad de
soluto que contiene la solución en una determinada cantidad de solvente o de
solución .
Concentración C = cantidad de soluto / cantidad de solvente o desolución
Las expresiones solución y disolución son equivalentes, las expresiones solvente y
disolvente también son equivalentes.
1. Expresiones de la concentración en unidades físicas:
a) % m / m : gramos de soluto en 100 gramos de solución
b) % m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente
c) % m / V : gramos de soluto en 100 cm3 de solución
d) % m / V de solvente:gramos de soluto en 100 cm3 de solvente
e) % V / V : cm3 de soluto en 100 cm3 de solución
f) % V / V de solvente: cm3 de soluto en 100 cm3 de solvente
Las expresiones a) y b) son independientes de la temperatura. Las restantes
dependen de la temperatura ya que el volumen varía al variar T.
Las expresiones e) y f) sólo pueden utilizarse para solutos y solventes líquidos y/o
gaseosos, porejemplo, soluciones de líquido en líquido (alcohol y agua) o
soluciones gaseosas (oxígeno en el aire).
Pasajes de una expresión de la concentración a otra:
• % m / m x densidad de la solución = % m / V
ya que:
W g de soluto x Y g de solución = Z g de soluto ⇒ % m /
V
100 g de solución cm3 de solución 100 cm3 de solución
• % m / m de solvente x densidad del solvente = % m / Vsolvente
ya que:
W g de soluto x Y g de solvente = Z g soluto ⇒ % m / V
solvente
100 g de solvente cm3 de solvente 100 cm3 de solv QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRR Pag. 2 de 15
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Las expresiones b) y d) son iguales cuando el solvente es agua ya que la densidad
del agua es 1 g/cm3.
Existenotras formas de expresar la concentración de una solución como ser:
g) gramos de soluto por litro de solución (g de soluto / L)
h) mg de soluto por litro de solución (mg de soluto / L o ppm)
i) 1 x 10-3 mg de soluto por litro de solución (ppb)
j) mg de soluto por mL de solución (mg / mL)
2. Expresiones de la concentración en unidades químicas
k) molaridad: se simboliza con la letra M yexpresa el Nº de moles de soluto
por litro de solución.
Concentración molar: C (M) = n (moles de soluto)
V (L de solución )
Unidades de la molaridad: mol / L
l) formalidad: se simboliza con la letra F y expresa el Nº de masas formulares
gramo de soluto por litro de solución.
Concentración formal : C (F) = Nº de masa formular de soluto
V (L de solución)
m) normalidad: se simbolizacon la letra N y expresa el Nº de masas
equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.
Conc normal: C (N) = Nº de masa equivalente-g de soluto = masa soluto /masa
Eq-g
V (L de solución) V (L de solución)
unidades de la normalidad: Eq-g / L
n) molalidad: se simboliza con la letra m y expresa el Nº de moles de soluto
por kg de solvente.
Concentración molal: C (m) = n (moles desoluto)
kg de solvente
unidades: mol / kg
o) fracción molar: se simboliza con la letra x y expresa el Nº de moles de un
componente sobre numero total de moles de la solución.
x = ni = Nº de moles de un componente (Nº adimensional)
n Nº total de moles QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRR Pag. 3 de 15
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Las expresiones k), l) y m) dependen de la temperatura, mientras que las dos
restantes, son independientes de ésta.
3. Reacciones de neutralización
Cuando un ácido reacciona con una base se obtiene una sal y agua. En el punto
final de una titulación el Nº de masas equivalente-gramo del ácido es igual al Nº de
masas equivalente-gramo de la base. Por lo que podemos escribir...