Jardin quimico

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1103 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 11 de junio de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Un jardín químico es una especie de "bosque" creado por precipitación de sales minerales .Este “jardín submarino” se formará ante nuestros ojos y en sólo unos minutos, al depositar en el fondo de un vaso de vidrio lleno de silicato de sodio, cristales (de 2 o 3 mm) de distintas sales solubles. Espero les guste este experimento casero

MATERIALES:
1) Silicato de sodio comercial (Na2SiO3):también llamado vidrio soluble, lo puedes conseguir en forma de solución siruposa, en botellas de 1litro.
2) Sales minerales como: Sulfato ferroso (FeSO4), Sulfato cúprico (CuSO4), Sulfato de níquel (NiSO4), Cloruro de cobalto (CoCl2), Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)), Cloruro férrico (FeCl3), etc. Los precios son varios, van desde 20$ hasta 400$ el kg dependiendo de la sal (la cantidad que se necesitadepende del envase que uses, pero no vas a necesitar mas de 50gr). Les dejo una lista con los colores de cada sal, asi pueden elegir las que más les guste:
• Blanco: cloruro de calcio , nitrato del plomo (II)
• Rojo: cloruro del cobalto (II)
• Naranja-amarillo: cloruro del hierro (III)
• Verde: nitrato del níquel (II), sulfato de hierro (II), Cloruro de cromo (III)
• Turquesa: sulfato delcobre (II), sulfato de níquel
• Rosa-violeta: cloruro del manganeso (II), Cloruro de cobalto (II)
Yo en esta ocasión elegí:
• color turquesa (sulfato de cobre) y verde (sulfato de hierro)
• Un recipiente transparente de vidrio.
• Agua mineral
• Arena
PROCEDIMIENTO:
1. Se mezcla cuidadosamente en algún recipiente 1 parte de silicato de sodio comercial por cada 2 partes de agua.
2. En unrecipiente de vidrio agregas arena, que hará de suelo y luego le agregas la solución de silicato de sodio y agua preparado en el paso anterior. Nota: antes de proseguir tienes que tener paciencia y esperar que la arena sedimente bien, además de que la arena esté limpia, sino la solución se verá un poco turbia.
3. Con mucha paciencia y casi de a una, vamos esparciendo las sales minerales en elrecipiente. No tarda mucho en empezar a formarse ramificaciones coloreadas a partir de cada cristal. Según la sal, las ramificaciones serán de características diferentes y se formarán a distinta velocidad (algunas se pueden ver formarse a simple vista)
4. En dos horas quedara tu jardín quimico formado
Precauciones
Hay que tener un poco de paciencia para, antes de añadir las sales,
conseguir que ellíquido que se posa sobre la arena esté perfectamente
incoloro y transparente.
No hay que extrañarse –no obstante- si, una vez formado el bosque, se va
“derrumbando” al cabo de unos días.
Al cabo de dos o tres días, cuando los “árboles” ya no crecen más, con la
ayuda de una pipeta o sifón puede extraerse la disolución que envuelve el
“jardín” y sustituirla por agua a fin de que seconserve mejor.
Explicación científica
Los silicatos metálicos
reaccionan con el silicato de
sodio para formar una
membrana delgada de silicato
insoluble. El agua atraviesa la
membrana por ósmosis
haciendo que está se expanda
primero para acabar
rompiéndose. Ello provoca la
formación de una nueva
membrana y la repetición del
proceso. El resultado final es la
aparición deuna serie de
columnas de silicatos metálicos
coloreados.
La ecuación correspondiente de
la reacción es:
Na2SiO3 + …CuSO4
→ 
CuSiO3 + Na2SO4
(soluble) (soluble) (insoluble)
(soluble)
Reacciones análogas ocurren
con cada uno de los iones
metálicos añadidos y así va
creciendo el “jardín químico”

Explicaciones

Cuando las sales de metales están en la solución desilicato de Sodio acuosa
tienden a solvatarse, es decir, las sales se disuelven en sus iones componentes
rodeados por moléculas de agua (hidratación). Por ejemplo, con el cloruro de
hierro (III):
FeCl3 (s) + n H2 O → Fe3+ (aq) + 3 Cl– (aq)

La explicación de este fenómeno se basa fundamentalmente en dos conceptos de
la física:
o
Osmosis o presión osmótica: En presencia de silicato...
tracking img