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QUE SON PROPIEDADES COLIGATIVAS, NOMBRELAS Y EXPLIQUELAS
Son aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de solutopor cada kilogramo de solvente, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida,cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
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La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se midecuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Las PropiedadesColigativas son:
Disminución de la Presión de Vapor:
El valordel potencial químico del disolvente indica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega unsoluto no volátil, la presión de la disolución es menor que la del disolvente puro.
Aumento del Punto de Ebullición:
La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lotanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.Disminución del Punto de Congelación:
La menor presión de vapor de la solución relativa al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución. Cuando una solución se congela, lo usual esque se separen cristales de disolvente puro; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se congelan parcialmente soluciones acuosas, el sólido que sesepara es casi siempre hielo puro. En consecuencia el punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con...
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