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Introducción:
En este tema se hablará sobre algunos modelos y teorías atómicas y su evolución, sobre el modelo cuántico, explicación de los números cuánticos, algunos ejemplos y larelación entre configuración electrónica de los elementos y su posición en la tabla periódica.

Descripción general:
En este documento se tratará de explicar como evolucionaron losdiferentes modelos y teorías atómicas con el tiempo, se explicará que es y en que consiste el modelo cuántico junto a un esquema para mayor entendimiento, incluiremos algunos ejemplos, etc.Se mostrará un diagrama de la tabla periódica sobre su relación configuración-posición.
Se agregaran algunos ejercicios como pruebas.

Modelo atómico
¿Qué es un modelo atómico?
Estemodelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.¿Números cuánticos?

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa losniveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estosorbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuánticoprincipal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “ = número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va decero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)