jesis
Páginas: 10 (2303 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2014
PRÁCTICA 3. “HIBRIDACIÓN, UN HECHO EN LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO”
La Química Orgánica estudia aspectos tales como:
Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
Industria textil
Madera y sus derivados
Industria farmacéutica
Industria alimenticia
Petroquímica
Jabones y detergentes
Cosmetología
Plásticos
La Química Orgánica es una cienciaestructural, es decir, se basa en el conocimiento de la estructura de las moléculas.
Conociendo la estructura molecular de un compuesto orgánico pueden deducirse y explicarse, sus propiedades, sus reacciones con otros compuestos y diseñarse métodos para su síntesis. Por eso, la determinación de las estructuras moleculares es una tarea fundamental de la investigación en Química Orgánica.
Entre 1858 y1861, Friedrich August Kekulé, Archibald Scott Couper y Alexander Mijailovich Butlerov, trabajando en forma independiente, sentaron las bases de la teoría estructural. Esta teoría está integrada por dos ideas centrales:
1. Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar un número fijo de enlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia. El carbono es tetravalente; esdecir, cada átomo de carbono forma cuatro enlaces. El nitrógeno es trivalente. El oxígeno es divalente; los átomos de oxígeno forman dos enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos son monovalentes; sus átomos forman sólo un enlace. Se propuso la utilización de guiones (–) que indican las valencias o enlaces de cada átomo.
C O H Cl
Los átomos decarbono Los átomos de oxígeno Los átomos de hidrógeno y son tetravalentes son divalentes halógenos son monovalentes
2. Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono.
Puede utilizar una valencia, enlace sencillo; dos valencias, enlace doble y tres valencias, enlace triple.
La fórmula química es larepresentación de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos datos importantes: qué elementos forman el compuesto y en qué relación atómica se encuentran dichos elementos en el mismo.
La fórmula molecular de un compuesto indica el número y el tipo de átomos contenidos en una molécula de esa sustancia. En la química del carbono se emplean varias formas para representar la fórmula molecular,dependiendo de la información que se requiera: condensada, semidesarrollada y desarrollada o estructural.
Tipo de representación
Información
Ejemplo
Condensada
Expresa los elementos y el
número de átomos de cada
uno de ellos presentes en la molécula, pero no informa los enlaces que presentan.
C3H6
Semidesarrollada
Es una forma abreviada de la
fórmula desarrollada oestructural, que indica únicamente las uniones entre
los átomos de carbono o entre los átomos de carbono y grupos funcionales.
CH2=CH–CH2
Desarrollada o Estructural
Representa todos los enlaces de la molécula. Indica cómo están los átomos unidos entre sí, cada guión (–) representa una unión entre átomos.
Enlace sencillo –
Enlace doble =
Enlace triple =
Configuración electrónica yestructura de Lewis del átomo de Carbono.
El átomo de carbono es el elemento central para todos los compuestos orgánicos, se localiza en el grupo IV A (14), tiene un número atómico Z=6, y una masa atómica A = 12, por lo tanto en el núcleo tiene 6 protones + 6 neutrones y alrededor del núcleo tiene 6 electrones distribuidos en niveles, subniveles y orbitales de energía cuantizada: Dos de ellosocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales del 2p. Su configuración en su estado basal se representa como:
1s²2s²2p²
Sin embargo, esta configuración también suele representarse:
1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pzº
1s²
2s²
2px¹
2py¹
2pzº
vacío
Según esta distribución electrónica el átomo de carbono tendría dos electrones desapareados en su...
PRÁCTICA 3. “HIBRIDACIÓN, UN HECHO EN LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO”
La Química Orgánica estudia aspectos tales como:
Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
Industria textil
Madera y sus derivados
Industria farmacéutica
Industria alimenticia
Petroquímica
Jabones y detergentes
Cosmetología
Plásticos
La Química Orgánica es una cienciaestructural, es decir, se basa en el conocimiento de la estructura de las moléculas.
Conociendo la estructura molecular de un compuesto orgánico pueden deducirse y explicarse, sus propiedades, sus reacciones con otros compuestos y diseñarse métodos para su síntesis. Por eso, la determinación de las estructuras moleculares es una tarea fundamental de la investigación en Química Orgánica.
Entre 1858 y1861, Friedrich August Kekulé, Archibald Scott Couper y Alexander Mijailovich Butlerov, trabajando en forma independiente, sentaron las bases de la teoría estructural. Esta teoría está integrada por dos ideas centrales:
1. Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar un número fijo de enlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia. El carbono es tetravalente; esdecir, cada átomo de carbono forma cuatro enlaces. El nitrógeno es trivalente. El oxígeno es divalente; los átomos de oxígeno forman dos enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos son monovalentes; sus átomos forman sólo un enlace. Se propuso la utilización de guiones (–) que indican las valencias o enlaces de cada átomo.
C O H Cl
Los átomos decarbono Los átomos de oxígeno Los átomos de hidrógeno y son tetravalentes son divalentes halógenos son monovalentes
2. Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formar enlaces con otros átomos de carbono.
Puede utilizar una valencia, enlace sencillo; dos valencias, enlace doble y tres valencias, enlace triple.
La fórmula química es larepresentación de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos datos importantes: qué elementos forman el compuesto y en qué relación atómica se encuentran dichos elementos en el mismo.
La fórmula molecular de un compuesto indica el número y el tipo de átomos contenidos en una molécula de esa sustancia. En la química del carbono se emplean varias formas para representar la fórmula molecular,dependiendo de la información que se requiera: condensada, semidesarrollada y desarrollada o estructural.
Tipo de representación
Información
Ejemplo
Condensada
Expresa los elementos y el
número de átomos de cada
uno de ellos presentes en la molécula, pero no informa los enlaces que presentan.
C3H6
Semidesarrollada
Es una forma abreviada de la
fórmula desarrollada oestructural, que indica únicamente las uniones entre
los átomos de carbono o entre los átomos de carbono y grupos funcionales.
CH2=CH–CH2
Desarrollada o Estructural
Representa todos los enlaces de la molécula. Indica cómo están los átomos unidos entre sí, cada guión (–) representa una unión entre átomos.
Enlace sencillo –
Enlace doble =
Enlace triple =
Configuración electrónica yestructura de Lewis del átomo de Carbono.
El átomo de carbono es el elemento central para todos los compuestos orgánicos, se localiza en el grupo IV A (14), tiene un número atómico Z=6, y una masa atómica A = 12, por lo tanto en el núcleo tiene 6 protones + 6 neutrones y alrededor del núcleo tiene 6 electrones distribuidos en niveles, subniveles y orbitales de energía cuantizada: Dos de ellosocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales del 2p. Su configuración en su estado basal se representa como:
1s²2s²2p²
Sin embargo, esta configuración también suele representarse:
1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pzº
1s²
2s²
2px¹
2py¹
2pzº
vacío
Según esta distribución electrónica el átomo de carbono tendría dos electrones desapareados en su...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.