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Numero atómico: es el numero entero positivo que es igual al numero total de protones en el núcleo del átomo y se simboliza con la letra (Z).

Masa atómica: es la masa en gramos que posee el átomopor unidad de mol.

El mol: es la unidad química que representa 6,02x10..23.

Elementos neutros: son aquellos que no poseen carga por el hecho de tener el numero de protones igual al numero deelectrones. Ejemplo:

A

X

Z

A= numero másico numero de protones + numero de neutrones.
Z= numero atómico numero de protones (+).
X= elemento.
Peso atómico: se define como la masaexpresada en gramos de un mol de átomos. Inicialmente se tomaban para los elementos pesos relativos y luego fueron adaptadas basadas en el carbono 12 que es la unidad de masa atómica.
Peso molecular: sedefine como el peso de un mol de moléculas.
Una molécula es un agregado de dos o más átomos con propiedades químicas determinadas. Si los átomos son iguales representan una molécula de un elementoquímico como: si son diferentes la estructura química presente es un compuesto química.
Calculo del peso molecular (PM):
Paso 1: buscar los pesos atómicos de los elementos involucrados.
Paso 2:determinar el numero que aporta cada elemento en la molécula.
Paso 3: multiplicar el peso atómico por el numero de átomos que aporta el elemento a la molécula y sumar.
Composición centesimal: es una formade expresar en porcentaje cada uno de los elementos que constituyen el compuesto químico.
Fórmula empírica: es aquella que expresa la porción más sencilla en números enteros que existe entre losátomos de los diferentes elementos que forman un compuesto.
Paso 1: se divide la cantidad de masa o porcentajes entre el peso atómico de los elementos constituyentes del compuesto.
Paso 2: del resultadodel peso anterior: se divide entre el cociente menor.
Paso 3: el resultado de la división se coloca como subíndice al compuesto, sólo si resulta números enteros, sino se multiplica por múltiplos....
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