Jiji

Marco teórico
Objetivo.- determinar el calor de disolución de diversos solutos y observar si son endotérmicos o exotérmicos.
Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales odistintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de laconcentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante) ΔHsoln es el calor generado o absorbido cuando ciertacantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad ΔHsoln representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivos originales.Endotérmico.- cualquier reacción química que absorbe energía.
Exotérmico.- cualquier reacción química que desprenda energía.

Aplicación en su campo de acción
Hoy en día conocemos que la mayoría delas cosas sirven con energía, y muchas de ellas con pilas, es decir, mediante la conductividad electricidad. También sabemos, que no todas las sustancias son conductoras de electricidad.
Descripciónde la práctica
Material
Cloruro de calcio
Hidróxido de sodio
Tiosulfato de sodio
Termómetro
Varilla de vidrio
Vidrio de reloj
Báscula granataria analítica
Probeta
Vasos de precipitado de250ml

Procedimiento
1-.Vertir 50ml H2O destilada en 3 vasos de precipitado
2-.Pesar 3gr de cada reactivo y mezclarlos en los vasos de precipitado
3-. Poner cada soluto en los vasos de precipitadode 250ml midiendo las temperaturas iniciales y finales que alcanzaron cuando se disolvieron con el soluto
4-. Se toman nota de las observaciones realizadas.
Cálculos y determinaciones
Fórmula: Temperatura Inicial – Temperatura Final = cambio de temperatura
*Tiosulfatato de Sodio
•Temperatura Inicial =21ºC
• Temperatura Final =21ºC
21ºC -21ºC =  0 (no hay cambio)
*Cloruro de Calcio...