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Reducción-oxidación
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
* El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido. 1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del mediose convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Las reacciones químicas de los gases atmosféricos: hace miles de millones de años, la
mayor parte del oxigeno atmosférico se encontraba en forma de CO2 y H2O.El oxigeno
molecular era escaso. Sin embargo, al aparecer las plantas verdes produjeron mucha
cantidad de oxigeno gracias a lafotosíntesis.Actualmente, el oxigeno representa el 21%
devolumen del aire seco. En el ciclo del oxigeno participan tanto plantas como
animales. Durante las tormentas eléctricas se forma algo de ozono (O3), a partir de O2.
En el siglo XIX el científico ingles Willam Hartley descubrió la presencia de ozono en
la atmosfera terrestre. Este gas, poco estable se encuentra en una relación de 3
moléculas por cada100 millones de moléculas de oxigeno. Su concentración aumenta a
medida que se asciende encontrándose en su mayor parte en la estratosfera (entre los 15
y 55 Km de altura). La mayor parte del ozono se forma en el ecuador, a mas de 40 Km
de altura, por la acción de las radiaciones ultravioleta que fotodisocian las moléculas de
oxigeno, dejando átomos de oxigeno libre. Ese oxigeno atómicoreacciona con oxigeno
molecular para formas ozono.
O2 (g) → 2 O(g)
O(g) + O2 (g) → O3 (g)
Como esta reacción consume luz ultravioleta, la tierra queda protegida de sus efectos
perjudiciales. Así como el ozono es producido permanentemente en la estratosfera, de la
misma forma es destruido constantemente por fenómenos naturales. Algunos
componentes naturales de la atmosfera pueden destruirlo, sedescubrió que por efecto de
partículas solares el nitrógeno se disocia en átomos que reaccionan con el oxigeno para
formar oxido nítrico el cual actúa como catalizador de la desintegración del ozono.
Ciertos compuestos clorados se descomponen a grandes alturas, dejando libre al cloro.
Estos compuestos son los clorofluorocarbonados (CFC) que son utilizados en los
aerosoles como soporte de losproductos que se vaporizan, en los refrigeradores, etc. A
la altura en que las radiaciones ultra violeta no disocian al ozono, si lo hacen los CFC.
El cloro liberado descompone al ozono para fabricar oxido de cloro y oxigeno
molecular.
La concentración normal de gases en la estratosfera es tal que la cantidad de ozono que
se forma equivales a la cantidad que se destruye. En el centro de la capade ozono, la
concentración de O3 es de unos 0.1umol/L. No obstante este equilibrio se encuentra en
peligro por las actividades del hombre. Los motores de aviones, autos y la degradación
de fertilizantes que contienen nitrógeno producen grandes cantidades de óxidos de
nitrógeno. El uso de CFC esta restringido. Actualmente se esta perdiendo ozono (O3) de
la estratosfera a un ritmo de alrededorde un 2% cada 10 años.
El gas más abundante de la atmósfera, el nitrógeno (N2) es poco reactivo. Para jugar un
papel esencial en el metabolismo global debe convertirse en otros productos que las
plantas y los animales puedan utilizar. Este proceso se denomina fijación del nitrógeno.
El nitrógeno atmosférico se fija mediante la luz, la cual lo oxida a óxidos tales como
NO y NO2 . También...
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