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Instrucciones Generales:

La guía de estudio para examen semestral y extraordinario representan el 20 % de la calificación e incluyen estudiar en el libro de texto, desarrollar las autoevaluaciones del libro, apuntes, exámenes de período, los ejercicios y problemas resueltos en clase.
La presente guía se entregará al profesor respectivo de dicha materia, en las fechas previamenteseñaladas para su revisión y comentarios, se le devolverá al alumno con las correcciones pertinentes y la firma de autorización del propio profesor.

La guía representa el derecho a presentar el examen, junto con el pago correspondiente. No se recibirán guías resueltas en los exámenes

I.-SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Se define como el calor asociado a una reacción química apresión constante.
a.- Entropía b.- Energía libre c.- Energía interna d.- Entalpía

2.- En las reacciones en las que el cambio de entalpía (ΔH) es negativo:
a.- no se puede predecir b.- es endotérmica c.- no es espontánea d.- es exotérmica.

3.- La teoría de las colisiones afirma que:
a.- un aumento en la presión total del sistema no afecta su equilibrio.
b.-los choques entre partículas deben ser muchos aunque no sean efectivos.
c.- su velocidad de reacción en un instante dado es proporcional a la concentración de los
reactivos.
d.- Las especies participantes deben chocar ente sí con energía suficiente para producir
nuevos enlaces y rompiendo los existentes.

II.-IDENTIFICA SI LAS SIGUIENTES PROPOSICIONES SON FALSAS O VERDADERAS.Las reacciones son más rápidas cuando las partículas de los reactivos son muy pequeñas porque ofrecen una menor área de contacto. ___________Falso____________________
a. Las velocidades de reacción aumentan al incrementar la concentración de los reactivos por que hay más colisiones entre las moléculas de reactivos. ______Verdadero____________________
b. A temperatura más alta una mayorfracción de moléculas cuenta con la suficiente energía para sobrepasar la barrera de energía de activación.___________Verdadero_____________________
c. Las reacciones catalíticas y no catalíticas no se llevan a cabo a la misma velocidad.__________________Falso_______________.

III SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA EN LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

1.- Estructura que representa a los electrones devalencia de un elemento.
a) Keller b) Lewis c) Cristalina d) Electrónica
2.- Se oxidan, son muy reactivos, tienen puntos de fusión muy altos, tienen de 1 a 3 electrones de valencia, su aspecto es brillante, se les encuentra en estado sólido.
a) metales b) no metales c) gases Nobles d)iones

3.- Ganan electrones, tienen de 4 a 7 electrones de valencia, su aspecto es opaco, se les puede encontrar en los tres estados de la materia.
a) metales b) no metales c) gases Nobles d) iones

4.- Describe la orientación del giro del electrón sobre su propio eje, generando un campo eléctrico y los valores que puede tomar son +1/2 y-1/2.
a) número cuántico n b) número cuántico l c) número cuántico m d) número cuántico s

5.- Designa la orientación espacial de un orbital atómico.
a) número cuántico n b) número cuántico l c) número cuántico m d) número cuántico s

6.- Determinan la forma de la región del espacio que ocupa un electrón, al cual se le llama subnivel energético y se les asignan lasletras s,p,d, f.
a) número cuántico n b) número cuántico l c) número cuántico m d) número cuántico s

7.-. Es el número cuántico principal, determina los niveles energéticos y puede tomar los valores del 1 al 7.
a) número cuántico n b) número cuántico l c) número cuántico m d) número cuántico s

8.- Es el número de electrones y protones que tiene un átomo
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