Kimik

Facultad de Ciencias
Departamento de Quimica

MÉTODOS
GRAVIMÉTRICOS
ANALÍTICOS.

Profesores:
Catalina Perez.
Juan Pablo Gonzales.

A

Fecha:
20-05-2010.
Índice:

Pág.

Introducción………………………………………………………………………………………………………………….. 3

Objetivos………………………………………………………………………………………………………………………. 4

Materiales y métodos…………………………………………………………………..................................... 5Procedimientos…………………………………………………………………………………………………………….. 6

Resultados y discusión………………………………………………………………………………………………….. 7

Cálculos………………………………………………………………………………………………………………………… 8

Preguntas del laboratorio…………………………………………………………………………………………….. 9

Conclusión……………………………………………………………………………………………………………………. 11

Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………... 12Introducción

Las soluciones o disoluciones son una mezcla homogénea constituida por dos o más componentes.
Soluto es el que se encuentra en menor cantidad en una disolución
Solvente o disolvente es el que se encuentra en mayor cantidad en una solución
Existen diferentes tipos de soluciones una de ellas es según el estado físico original del componente. Por ejemplo soluciones gaseosas: elaire soluciones liquidas: etanol en agua soluciones solidas: una aleación de bronce y soldadura
Soluciones según su capacidad del soluto para disolverse:
Soluciones saturadas: contienen la máxima cantidad de soluto posible para disolverse en el solventeSoluciones no saturadas: son aquellas que contienen una cantidad de soluto menor a la que puede disolverse en el solvente
Soluciones sobresaturadas: son aquellas que contienen una cantidad de soluto mayor que solvente y este no puede disolverla. Son muy inestables


En este laboratorio trabajaremos con una solución sobresaturada de sal. Haremos una separación gravimétrica. La actividad experimentalconsiste básicamente en tomar un vaso precipitado llenarlo con 250 ml y agregar sal necesaria para el resultado requerido y mezclar con una bagueta hasta lograr una solución sobresaturada. La idea fundamental de esto es la obtención de una solución saturada, esto se lograría mediante filtración que consiste en la separación de la preparación mediante un papel filtro.


Objetivos* Tener claras las medidas de seguridad requeridas para estar dentro del laboratorio y los riesgos dentro de este.

* Relacionarnos con el material que se usa comúnmente dentro del Laboratorio de Química.

* Ser capaces de reproducir y relacionarnos con algunas operaciones básicas como filtración, medición de densidad, bueno esto particularmente en este laboratorio.

*Identificar y diferenciar los distintos materiales que se encuentran en el laboratorio.

* La utilización de técnicas de laboratorio comunes en el trabajo experimental realizado en el laboratorio.

Materiales y Métodos

Materiales utilizados en la actividad experimental:
PROBETA VASO PRECIPITADO PIPETA VOLUMETRICA SOPORTE REPISABAGUETA VIDRIO DE RELOJ MATRAZ ERLENMEYER

SOPORTE UNIVERSAL BALANZA GRANATARIA BOLITA DE CRISTAL


Reactivos:
* Agua destilada
* Sal
*
Procedimiento

* Para dar inicio al experimento es necesario tomar un vaso precipitado con 150ml de aguadestilada.
* Agregar sal, esto para obtener una solución sobresaturada
* Se debe observar en el fondo del vaso soluto sin disolver
* Mezclar enérgicamente con una bagueta.
* Confeccionar una especie de embudo con papel filtro, y disponerlo sobre un embudo de vidrio.
* El embudo de vidrio junto con el embudo de papel filtro de disponen en el soporte universal.
* Bajo el...