Kimka

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Ejercicio 4.3.1

¿Como se prepararía 500mL de una solución de hidróxido de sodio al 7% p/v a partir de un reactivo de hidróxido de sodio que tiene una pureza del 95% en masa?

Datos
* Vsolución=500mL
* 7% p/v de NaOH
* Pureza de 95% en masa

Como el enunciado nos dice que esta al 7% p/v partimos de la siguiente ecuación

%mv=mv*100
Donde
% m/v= porciento masa volumen(%)
m= masa del soluto (g)
v=volumen de solución (mL)

Como tenemos el porcentaje, el volumen y nos pide la masa, entonces despejamos, quedando la siguiente ecuación

m=%mv(v)100

Asignandovalores a la ecuación

m=7%(500mL)100=35g

NOTA. En el porciento masa volumen las unidades no se cancelan, por lo que se debe especificarse

Pero como nos indican que la pureza es de 95% sedebe calcular el peso real al 100%, entonces.

35 g-----95%x x----- 100%

Entonces

35g100%95%=36.84g

Ya resuelto lo anterior, ahora se sabe que tendremos que tomar una alícuota de 36.84gde NaOH para preparar 500 mL de una solución al 7% p/v.

Análisis de Resultados

Los cálculos químicos son de gran importancia para las ciencias exactas, estas incluyen a la química la químicarelaciona todo su entorno como una reacción con cantidades exactas.

Uno de los ejemplos mas distintivos son las soluciones, estas necesita cantidades exactas de masa, volumen, peso molecular etc.para conocer la concentración exacta ya sea en cualquier expresión posible como normalidad, molaridad etc. y cabe destacar que gran parte de las propiedades de las soluciones están relacionadas consu concentración.

O viceversa conociendo la concentración podemos saber la cantidad de soluto y solventes que se presentan en esta

Al conocer la concentración exacta de ciertas solucionespodemos hacer reacciones en la cual se obtengan los datos más óptimos sin mucha variación

Nosotros los futuros profesionales utilizaremos soluciones de manera muy concurrente ya sea para preparar...
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