Kkakakkaka

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  • Publicado : 6 de septiembre de 2012
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Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos; Es decir las bebemos al ingerir un refresco o una taza de té, las respiramos alinhalar aire, nadamos en ellas cundo vamos al mar (disolución de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellas así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo. En la industrialas soluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de los procesos para la elaboración de productos alimenticios, medicamentos, productos domésticos como limpiadores y detergentes. Por lo que esindispensable conocer algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas en dichos procesos a fin de evitar consecuencias letales. En muchas operaciones analíticas, y principalmente enel análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentración exacta a estas soluciones se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparan disolviendouna determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen de solución en litros.
M = n/v Donde: n = (m/PM) M= (m/PM)/V
Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar elvalor del peso molecular, conocer la concentración y el volumen en litros de la solución que se desea preparar y la pureza de las sustancias empleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe tomar encuenta la densidad. Por ejemplo el acido clorhídrico es un liquido, en lugar de pesar la masa calculada se mide el volumen de acido que contendrá los gramos de HCl, de manera que se dividirá la masaentre la densidad del acido.
V =m/d
Material:

_ Matraz volumétrico de 100 mL
_ Matraz Erlenmeyer de 125 mL
_ Bureta de 25 mL
_ Pinzas para bureta dobles
_ Espátula
_ Vidrio de reloj
_Balanza analítica o semi-analítica
_ Fenolftaleína
_ Hidróxido de sodio
_ Acido sulfúrico 0.1M
_ Ácido clorhídrico 0.1 N valorado


Desarrollo:
Soluciones molares:
1. Prepara en un matraz...
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