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GRAFICA longitud de onda eje (x) respecto a la absorbancia eje (Y)
Absorbancia de la luz en un rango de longitud de onda de 480nm a 800nm en una disolución acuosa de CuSO4 O.24M para calibrar el espectrofotómetro


TABLA DE RECOLECIION DE DATOS MOLARIDAD Y ABSORBANCIA DE LAS DISOLUCIONES
DISOLUCION
MOLARIDAD
ABSORBANCIA
1
O.2397
0.408
2
0.02397
0.078
3
0.01198
0.039
40.04794
0.129
5
0.0958
0.224
6
0.03856
0.112
7
0.1918
0.069
?

0.215





GRAFICA:
Absorbancia máxima de una disolución de CuSO4 con relación a su concentración molar

Al interpolar los puntos obtenemos una recta con la siguiente ecuación:
y=1.57087x+0.044212973
Además, la interpolación arrojó un R2 de 0.9818, con lo que se puede concluir que la gráfica realizada esadecuada.
Con la ecuación obtenida luego de interpolar podemos determinar la concentración de la disolución problema pues como conocemos la absorbancia de la disolución del líquido problema simplemente reemplazamos el valor de la absorbancia, el cual es 0.215, en la ecuación de la recta y despejamos la concentración que es el dato que no conocemos.
y=1.57087x+0.044212973
0.215=1.57087x+0.044212973(0.215-0.044212973)/ 1.57087=x
x=0.108721
GRÁFICA:
Absorbancia máxima de una disolución de CuSO4 con relación a su concentración molar incluyendo el dato de la concentración y absorbancia de la disolución problema



ANALISIS DE RESULTADOS
Un espectrofotómetro proyecta un pequeño haz de luz monocromática a través de diferentes muestras para poder medir la cantidad de luz que absorbe (laabsorbancia) y por tanto también la que no absorbe (transmitancia).
En la primera grafica encontramos la longitud de onda contra la absorbancia de la disolución 1. De esta podemos inferir que el punto de calibración de 680nm ya que a esta longitud de onda se estabiliza la absorbancia en 1.440, continuando en este mismo valor hasta la longitud de onda de 720nm. La importancia de calibrar elequipo radica en
Ahora, se analizará la gráfica de concentración molar frente a la absorbancia y los cálculos realizados con relación a la ley de Beer. Esta ley estipula que la absorbancia está relacionada linealmente con la concentración de la especie absorbente y con la longitud de la trayectoria de la radiación en el medio absorbente. Por esta razón, la interpolación de los puntos obtenidosempíricamente es una recta.
Otro punto a tener en cuenta, desde la ley de Lambert-Beer, es que a mayor concentración de la disolución a valorar, habrá más moléculas coloreadas que hacen que el haz de luz se disperse por la solución, aumentando la absorbancia. La relación es directamente proporcional, por lo que la recta tendrá pendiente positiva.
Es importante calibrar el espectrofotómetro porque sino determinamos primero la longitud de onda de máxima absorbancia por medio de una disolución blanca donde la transmitancia alcance el 100% y luego esta se reemplaza con la disolución de sulfato de cobre se determina la máxima absorbancia y la mínima transmitancia en diversas longitudes de ondas para analizar de forma correcta las diluciones si el equipo no se calibra puede variar la absorbanciade todas las disoluciones ya que no se toma un patrón para realizar este cálculo.
Otro factor a comparar es que a mayor factor de dilución, menor absorbancia de los fotones de luz. El factor de dilución es el cociente del volumen final de la muestra sobre el volumen inicial (f= Vf/Vi). Para hallar las concentraciones de las diluciones empleamos la formula V1 M1 = V2 M2. Conocemos el volumeninicial, la molaridad inicial y el volumen final, de esta manera podemos despejar la molaridad final. Por ejemplo la disolución de partida tiene una molaridad de 0.2397M y de ella se toma un volumen inicial de 10 mL; dilución a sintetizar tiene un volumen final de 100 mL:
10mL*0.2397M/100mL=M2
M2=0.02397

Es importante discutir las limitaciones de la ley de Lambert-Beer. Primero que nada, a...