La abundancia del agua potable

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  • Publicado : 11 de marzo de 2012
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Etapa 1:
•Resuelve las siguientes actividades:
Preguntas de repaso :
1) ¿Qué es una reacción molar?
R =Es una relación entre números de moles de dos especies cualquiera.
2) ¿Quéinformación necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R = Se necesita determinar la masa molar del compuesto.
3) ¿La fosfina (PH3) se puede preparar porhidrosis de fusfuro de calcio, Ca3P2:
Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3
Con base a cada ecuación ¿Cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifiquen su respuesta.
a) 1 molde Ca3P2 produce 2 moles de PH3.

R = Si, esta balanceada.

b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 gramos de PH3.
R = no porque solo aplica moles.

c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 porcada dos moles de PH3 que se producen .
R = si

d) La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es
2moles PH3

1mol Ca3P2R = si
e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3.
R = no

f) Cuando reaccionan 2.0 de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O se puedenformar 6.0 moles de Ca(OH)2.
R = si

g) Cuando reaccionan 200 gramos de Ca3P2 y 100 gramos de H2O, el rendimiento teorico de PH3 es de 57.4 gramos.
R = no

h) Cuando reaccionan200g de Ca3P2 y 100g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4g.
R =

Ejercicios en pares:

1) Calcule el número de moles en estas cantidades.

a) 25.0g deKNO3

250 mL c2HsOH
97.25C2H5OH (1 mol C2H5OH)= 4.2 mol C2H5OH
46g/mol

b) 56 milimoles de NaOH
0.56 mol NaOH40 mol NaOH= 22.4 molNaOH
1 mol NaOHc) 5.4 x 102g de (NH4)2C2O4
Na= 14(2)= 28
H= 1(8)= 8
C= 12(2) =24
O=16(4)=64 54(NH4)2C2O4 1 mol
124 g7(NH4)2(O204...
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