La cabeza no no?

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Unidad Nº1

CLASE Nº2

La radiación electromagnética
• La radiación electromagnética es una combinación de
campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro en forma de ondas electromagnéticas. • Viene determinada por su frecuencia “” o por su longitud de onda “”, relacionadas entre sí por:

 

c



Laonda electromagnética

Espectro electromagnético
Es el conjunto de todas las radiaciones

Tipos de radiaciones electromagnéticas según .
• Rayos  • Rayos X • Rayos UV


electromagnéticas
desde muy bajas longitudes de ondas (rayos  10–12 m) hasta kilómetros

• Radiación visible.
• Rayos IR

(ondas de radio).

• Microondas
• Ondas de radio

• Ondas de radar • Ondas de TV. •Onda ultracorta • Onda corta. • Onda media. • Onda larga

Espectro electromagnético

Espectro electromagnético




Espectroscopia
Los átomos pueden emitir o absorber radiación electromagnética al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, pero sólo lo hacen en algunas frecuencias o longitudes de onda características.

Ejemplo de un espectro: En el siglo XVII, Isaac Newtondemostró que la luz blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma.

Espectros continuos y espectros discontinuos


La luz blanca al pasar por un prisma produce un espectro continuo: contiene todas las longitudes de onda desde el rojo al violeta, radiaciones entre unos 700 y 400 nm (1 nm -nanómetro- = 10-9 m). En cambio la luz emitida por ungas incandescente no es blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es bastante diferente y carece de radiaciones de longitudes de onda continuas.



Espectros Atómicos
 Las radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas con frecuencias definidas, determinan una serie de líneas que reciben el nombre de espectro de emisión o de absorciónde un elemento.  Se trata en todos los casos de espectros discontinuos.  Cada elemento químico excitado emite siempre unas rayas de frecuencia característica que sirven para identificarlo.  Esta propiedad se manifiesta ya sea con un elemento puro o combinado con otros.

Espectro de Absorción

Espectro de Emisión

Hipótesis de Planck Cuantización de la energía
• El estudio de las rayasespectrales permitió relacionar la emisión de radiaciones de determinada “ ” con cambios energéticos asociados a saltos electrónicos. • Planck supuso que la energía estaba cuantizada, es decir, la energía absorbida o desprendida de los átomos sería un múltiplo de una cantidad establecida o “cuanto”. • Así, si un elemento químico emite radiación de frecuencia “”, la energía desprendida por dichoelemento sería:

E  h 

Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía
• Y la energía total emitida será por tanto un múltiplo de esta cantidad, según el número de átomos que emitan:

E  n  h 
• En donde h = 6,626 x 10–34 J s (Constante de Planck) y n es un número entero (nº de átomos emisores), lo cual significa que la energía ganada o cedida por un átomo es un múltiplo de lacantidad de energía mínima (h x ). • Como el número de átomos es muy grande y la constante “h” muy pequeña, en la práctica no se aprecia esta cuantización, al igual que sucede con la masa.

Ejemplo: ¿Puede un átomo liberar una radiación de λ = 5,89 x 10-7 m y energía 4,70 x 10-19 J?
 6,626 ×10-34

E  h  h 

c





3 ×108 m s J s  3,374 × 10-19 J 5,89 ×10-7 m

En este caso nopuede emitir 4,70 x 10-19 J por no ser un múltiplo de 3,374 x 10-19 J

Efecto fotoeléctrico
• Algunos metales emiten electrones al incidir una determinada radiación sobre ellos. • Se sabe que la capacidad para emitir electrones no depende de la intensidad de la radiación sino únicamente de su frecuencia “”. • Este fenómeno es utilizado prácticamente para cerrar un circuito que, por...
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