La Casa De Martin

Colegio Fernando de Aragón
TRABAJO RECUPERATORIO DE QUIMICA
GRADO 11

TEMA 1. SOLUCIONES
1.Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de aguadestilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3. Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:

b) % en masa
c) Molaridad
d) molalidad
2. ¿Cómoprepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?
3. Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O.
La densidad de la misma es 1,840 g/ml.
Calcula la concentración en:
a)gramos de soluto por 100 g de solución.
b) gramos de soluto por 100 ml de solución.
c) molaridad.
d) molalidad.

4.Un acido clorhidrico comercial contiene un 37% en peso de acido, con una densidadde 1,19g/ml. ¿Que cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este acido para que la disolucion resultante sea 1M?
5. Ud. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0,5 Molar a partir delsólido. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta (considere dos decimales después de la coma). Describa la preparación.
6. Un globo esférico de 5 m de diámetro, se llena con Helioa 24°C y 250Kpa. Calcule la cantidad de moles y la masa de Helio en el globo.

TEMA 2 GASES
1. a) ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumende 1740 mL
si la temperatura es 122.54 f y la presión es 3.29 kpa ?

b) ¿ Qué volumen ocuparían 3,15 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura y la presión delgas son 18 ºC y 2,40 bar?TEMA 3 ESTEQUIOMETRÍA.
      ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso deácido clorhídrico según la siguiente reacción?
                                 CaCO3  +   HCl    CaCl2  +  H2O  +  CO2

TEMA 4 NOMENCLATURA ORGÁNICA...