La Ciencia De La Vida

TABLA PERIODICA

Cortes Munar Joel Esteban
González Valderrama Laura Andrea
Jara Pineda Mónica
Medina Cañas Anamaria

Universidad Distrital Francisco José De caldas
Facultad de medio ambiente y recursos naturales
Química Inorgánica
Bogotá D.C
2012
1. PARTES DE LA TABLA PERIÓDICA

H |   | | | | | | | | | | | |   |   | |   | He | |
Li | Be | | | | | | | | || | B | C | N | O | F | Ne | |
Na | Mg | | | | | | | | | |   | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cs | In | Sn | Sb | Te | I | Xt | |
Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
Fr | Ra| Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Uun | Uuu | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | Ce | Tr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |
| | | | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |
| | | | | | | Convenciones | | | | | | | | | |Bloques por subniveles de energía | División | | | | Estado físico | | | |
  | Subnivel de energía S |   | Metal |   | No metal | A | Gas | A | No obtenido |
  | Subnivel de energía D |   | | | | | | A | Líquido | | actualmente |
  | Subnivel de energía P |   | metaloide | | | A | Sólido | | | | |
  | Subnivel de energía F | | | | | | | A | Artificial | | | | |

2.JUSTIFIQUE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES:

a) Los químicos saben, desde hace mucho tiempo, que el primer miembro de cada grupo (litio hasta flúor) difiere del resto de los miembros del mismo grupo.

Las diferencias entre el primer miembro de cada grupo con los otros elementos del mismo, están atribuidas al tamaño inusualmente pequeño (en masa, en electronegatividad, etc.) de este primer elementocon respecto a los demás; lo cual hace que éste, no comparta ciertas características propias del grupo. (Chang, 2002 P. 310)

b) Las relaciones diagonales entre elementos representativos de la tabla periódica.

Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla periódica. De manera específica, los tresprimeros miembros del segundo periodo (Li, Be, y B) presentan muchas semejanzas con los elementos localizados diagonalmente debajo de ellos en la tabla periódica. La explicación de este fenómeno es la semejanza en la densidad de carga de sus cationes. Los cationes con densidad de carga parecida reaccionan de manera semejante con los aniones, y por lo tanto forman el mismo tipo de compuestos. De estamanera, la química del litio, en algunos aspectos, es semejante a la del magnesio; lo mismo sucede con el berilio y el aluminio, y con el boro y el silicio. Se dice que cada uno de estos pares presenta una relación diagonal. (Chang, 2002 P.310)

c) Las variaciones en las propiedades químicas en los elementos de los grupos IIIA y VIA.

Entre los grupos 3ª y 6ª, los elementos tienen diferentescaracterísticas químicas y físicas a pesar de que tienen configuración electrónica similar. En estos grupos se encuentran elementos metaloides, no metales y metales.

-Grupo 3ª: El boro es un metaloide y no forma compuestos binarios y no reacciona con el oxígeno gaseoso ni con el agua. Los siguientes elementos son metales
-Grupo 4ª: el primer miembro, el carbono, es un no metal y los dos miembrossiguientes, silicio y germanio, son metaloides. Estos elementos no forman compuestos iónicos. Los elementos metálicos de este grupo, estaño y plomo, no reaccionan con agua pero si con ácidos (acido clorhídrico, por ejemplo) para liberar hidrogeno gaseoso.
-Grupo 5ª: en este grupo, el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto y el bismuto es...