la composicion de la materia

LA COMPOSICIÓN
DE LA MATERIA

Prof. Gustavo Laborde
Mayo, 2003

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LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA
La teoría atómica
La primer teoría acerca de la estructura de la materia fue enunciada por Dalton en 1808, en la cual se
introduce la noción de discontinuidad de la materia. Ésta consta de los siguientes postulados:
1.2.3.4.-

La materia es discontinua y está formada por átomos, que son partículasdiscretas de materia que no
pueden ser subdivididos.
Los átomos pertenecientes a un elemento son iguales entre sí y tienen el mismo peso.
Los átomos de distintos elementos tienen propiedades diferentes y difieren en su peso.
Los átomos de los distintos elementos se combinan entre sí para formar compuestos, en relaciones de
números enteros sencillos.

La corroboración empírica de esta teoría sepuede realizar a través de las leyes que rigen las
combinaciones.

Las leyes de las combinaciones
I. Ley de la conservación de la masa . (Lavoisier,1774). El peso total de los resultantes de una
reacción es igual la suma de los pesos de, los reactivos, es decir, que no, hay variación
en el peso total de las sustancias que intervienen en un proceso químico.
II. Ley de las proporciones definidas.(Proust, 1800). Un compuesto dado contiene siempre los
mismos elementos y en las mismas relaciones ponderales, independientemente de su
método de preparación.
III. Ley de las proporciones múltiples.(Dalton, 1802). Sí dos elementos forman más de un
compuesto, los diferentes pesos de uno de ellos que se combinan con el mismo peso

del otro, están en una razón de números enteros y pequeños.
IV. Ley de lasproporciones recíprocas (Ritcher, 1810) Los pesos, sus múltiplos o submúltiplos
de los diferentes elementos que reaccionan con el peso fijo de otro elemento, reaccionan
también entre sí.
V. Ley de los volúmenes de combinación. (Gay Lussac, 1808,) Los volúmenes de los gases
que reaccionan entre sí, muestran una relación simple, así como también con el volumen
del producto gaseoso resultanteLimitaciones de la teoría atómica de Dalton y de las leyes de combinación
Teoría atómica de Dalton
Limitaciones al 1º postulado:
Hay átomos inestables que se desintegran naturalmente y otros que son susceptibles de transmutación artificial.
Tanto en un caso como el otro están implicadas las partículas constitutivas del átomo, es decir , que implican su
subdivisión.
Limitaciones al 2º postulado:
Laexistencia de ISÓTOPOS: los nucleidos caracterizados por el mismo número atómico Z (se trata del
mismo elemento) pero que difieren en su número de masa A.
La existencia de ISÓBAROS: los nucleidos con diferente número atómico (se trata de distintos elementos)
pero el mismo número, de masa.
Limitaciones al 4º postulado:
Las mismas que para le ley de Proust que se explicarán más adelante.

Ley de laconservación de la masa
Se cumple con limitaciones. Las limitaciones surgen de la ecuación de Einstein ∆E=∆ mC2 , siendo C la
velocidad de la luz = 3 X 108 m/s. De esta manera el equivalente de 1 g de materia en Joules sería 9 x 1016 J.
Los balances energéticos de los procesos químicos corrientes son muchísimo menores (en general del
orden de 103 – 104 J), que en los procesos radiactivos lo que nospermite afirmar que la ley de la conservación de

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la masa mantiene su validez, para los procesos químicos comunes, en cambio en los procesos nucleares es de
rigor la aplicación de la ecuación de Einstein.

Ley de las proporciones definidas
Los daltónidos, son, compuestos estequiométricos, es decir, que tienen una composición, ponderal
definida y constante, que se traduce en una relación atómicade números enteros. Existen, sin embargo,
compuestos no estequiométricos cuya composición variable representa, un alejamiento de la ley de Proust. A
estos compuestos no estequiométricos se les dio el nombre berthólidos en homenaje a C.L. Berthollet, quien
mantuvo una posición opuesta a la de Proust sosteniendo que en general los compuestos presentaban una
composición ponderal variable, siendo...