la derivada
Páginas: 7 (1585 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2013
DETERMINACION DE NIQUEL POR GRAVIMETRIA 1.
RESUMEN
En la práctica de laboratorio N° 2 se determinó la concentración de Níquel en una muestra problema por el método de la Dimetilglioxima mediante análisis gravimétrico. La muestra problema con la que se trabajó en estado líquido por lo cual se realizó un tratamiento especial, después de realizar este, se obtuvo una solución que fue sometida ala determinación gravimétrica del Níquel.
2. INTRODUCCION
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto con el que el analito está reaccionando químicamente. Existen dos tipos de métodos gravimétricos principales: métodos de precipitación y métodos de volatilización. En el desarrollo de la práctica de laboratorio se empleósolo el método de precipitación, en el cual el analito se convierte en un precipitado poco soluble, este precipitado se filtra, se lava para eliminar impurezas y se convierte en un producto de composición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y finalmente se pesa.
Para que se forme el precipitado es importante tener en cuenta el tipo de agente precipitante, quien es el encargado dehacer reaccionar el analito. El agente precipitante utilizado en la práctica fue la Dimetilglioxima la cual es un agente precipitanteorgánico
quien a partir de una solución ligeramente alcalina solo precipita al Ni (II). El precipitado formado es muy voluminoso por lo cual es importante manejar pequeñas cantidades de Níquel.
3. PROCEDIMIENTO
Para realizar la determinación de Níquel porgravimetría no se realizó tratamiento para la muestra solida porque era necesario el manejo de reactivos que causa daño ambiental. Por otro lado para la determinación de una muestra liquida se toma 10 ml de la muestra problema. si este último es menor de 8 debe agregarse hidróxido de amonio hasta conseguir el pH requerido. Posteriormente la muestra es filtrada al vacío con un embudo de Gooch. Durantela precipitación se debe agregar sobre los cristales 50 ml de agua destilada fría y luego 10 ml de etanol al 95%. Se retira el papel filtro con los cristales y se llevan al horno a una temperatura de 100 °C por una hora. En el baño de María. posteriormente se debe dejar enfriar en el desecador y así lleva a la balanza analítica y registrar el peso. 4. se mezcla y se mide el pH. al cual se adiciona5 ml de agua destilada. el papel filtro empleado para la filtración debe ser pesado previamente. esto se calienta por 15 min. RESULTADOS Y ANALISIS * Ecuación química del Ni con la DMG: Tabla N°1: Datos para la determinación del níquel por gravimetría. Para la determinación gravimétrica del níquel se toman 10 ml de la muestra problema previamente tratada y se adicionan 3 ml de dimetilglioxima.0ml y se afora con solución de hidróxido de amonio. Sustancia y/o Material | Peso (g) | .0 g de cloruro de amonio que son transferidos a la muestra problema. Esta solución es transferida al balón de 20. mientras que por otro lado se pesa 1.
0079 g NiO 58.4 mgmg NiOmoles NiO0.Cloruro de Amonio | 1.7094 g NiO = 74709.01 litro 1.7094 g NiO= 1.58%.208 x 10 -3g Ni El contenido de níquel se determinade acuerdo con la sugiente ecuación: % Xi = Peso de XiPeso de la muestra X 100% % Ni= 6.01 l=790 mg NiO/l * Porcentaje de níquel en la muestra problema 0.58 % Ni Al ser la dimetilglioxima un agente de precipitados.208 x 10 -3g Ni0.0079 g X 100 % =78.0079 g NiO 1mol NiO74. 7094 g NiO=6.71 g Ni74.0079 | * Contenido de niquel en mg de NiO/l 0. que solo precipita el níquel (II). el porcentaje de níquelque se encontró en la muestra correspondería al 78.4 mg NiO 10 ml = 0.057 x 10-4 moles de NiO 74.1484 | Papel Filtro + Cristales | 0.0472 | Papel Filtro | 0. * Error relativo .1563 | Cristales | 0.057 x 10-4 moles de NiO 74709.
Por lo tanto: 10 ml de muestra problema 0.5 % P/V.208 x 10 -3g Ni.5 g de Ni.0. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es...
RESUMEN
En la práctica de laboratorio N° 2 se determinó la concentración de Níquel en una muestra problema por el método de la Dimetilglioxima mediante análisis gravimétrico. La muestra problema con la que se trabajó en estado líquido por lo cual se realizó un tratamiento especial, después de realizar este, se obtuvo una solución que fue sometida ala determinación gravimétrica del Níquel.
2. INTRODUCCION
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto con el que el analito está reaccionando químicamente. Existen dos tipos de métodos gravimétricos principales: métodos de precipitación y métodos de volatilización. En el desarrollo de la práctica de laboratorio se empleósolo el método de precipitación, en el cual el analito se convierte en un precipitado poco soluble, este precipitado se filtra, se lava para eliminar impurezas y se convierte en un producto de composición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y finalmente se pesa.
Para que se forme el precipitado es importante tener en cuenta el tipo de agente precipitante, quien es el encargado dehacer reaccionar el analito. El agente precipitante utilizado en la práctica fue la Dimetilglioxima la cual es un agente precipitanteorgánico
quien a partir de una solución ligeramente alcalina solo precipita al Ni (II). El precipitado formado es muy voluminoso por lo cual es importante manejar pequeñas cantidades de Níquel.
3. PROCEDIMIENTO
Para realizar la determinación de Níquel porgravimetría no se realizó tratamiento para la muestra solida porque era necesario el manejo de reactivos que causa daño ambiental. Por otro lado para la determinación de una muestra liquida se toma 10 ml de la muestra problema. si este último es menor de 8 debe agregarse hidróxido de amonio hasta conseguir el pH requerido. Posteriormente la muestra es filtrada al vacío con un embudo de Gooch. Durantela precipitación se debe agregar sobre los cristales 50 ml de agua destilada fría y luego 10 ml de etanol al 95%. Se retira el papel filtro con los cristales y se llevan al horno a una temperatura de 100 °C por una hora. En el baño de María. posteriormente se debe dejar enfriar en el desecador y así lleva a la balanza analítica y registrar el peso. 4. se mezcla y se mide el pH. al cual se adiciona5 ml de agua destilada. el papel filtro empleado para la filtración debe ser pesado previamente. esto se calienta por 15 min. RESULTADOS Y ANALISIS * Ecuación química del Ni con la DMG: Tabla N°1: Datos para la determinación del níquel por gravimetría. Para la determinación gravimétrica del níquel se toman 10 ml de la muestra problema previamente tratada y se adicionan 3 ml de dimetilglioxima.0ml y se afora con solución de hidróxido de amonio. Sustancia y/o Material | Peso (g) | .0 g de cloruro de amonio que son transferidos a la muestra problema. Esta solución es transferida al balón de 20. mientras que por otro lado se pesa 1.
0079 g NiO 58.4 mgmg NiOmoles NiO0.Cloruro de Amonio | 1.7094 g NiO = 74709.01 litro 1.7094 g NiO= 1.58%.208 x 10 -3g Ni El contenido de níquel se determinade acuerdo con la sugiente ecuación: % Xi = Peso de XiPeso de la muestra X 100% % Ni= 6.01 l=790 mg NiO/l * Porcentaje de níquel en la muestra problema 0.58 % Ni Al ser la dimetilglioxima un agente de precipitados.208 x 10 -3g Ni0.0079 g X 100 % =78.0079 g NiO 1mol NiO74. 7094 g NiO=6.71 g Ni74.0079 | * Contenido de niquel en mg de NiO/l 0. que solo precipita el níquel (II). el porcentaje de níquelque se encontró en la muestra correspondería al 78.4 mg NiO 10 ml = 0.057 x 10-4 moles de NiO 74.1484 | Papel Filtro + Cristales | 0.0472 | Papel Filtro | 0. * Error relativo .1563 | Cristales | 0.057 x 10-4 moles de NiO 74709.
Por lo tanto: 10 ml de muestra problema 0.5 % P/V.208 x 10 -3g Ni.5 g de Ni.0. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es...
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