la derivada

UNIDAD II.- ELEMENTOS DE LA COMBUSTIÓN

1. Calor y sus efectos.
2. Conductividad térmica.
3. Instrumentos y unidades para medir calor. (*)
4. Clasificación de los combustibles. (*)
5. Combustión y sus características.
6. Tipos de combustibles empleados en las calderas. (*)
7. Combustión en las calderas.
8. Repercusión ecológica de la combustión y posibles soluciones para minimizarla.(*)
9. Ejercicios de aplicación.

CALOR. Energía en movimiento que va de un cuerpo o sistema a otro, debido a la diferencia de temperatura que hay entre los dos.

TRANSMISIÓN RADIACIÓN
DEL CONVECCIÓN
CALOR CONDUCCIÓN

Efectos del calor.

A) Aumento de temperatura.
B) Dilatación oexpansión
C) Cambio de estado físico.
D) Capacidad de trabajo para producir

Tipos de calor

A) CALOR SENCIBLE.- Es el calor absorbido por una sustancia y se manifiesta por un aumento de temperatura.
B) CALOR LATENTE.- Es la cantidad de calor que absorbe un Kg de líquido para cambiar a vapor sin variación de temperatura.
C) CALOR ESPECIFICO.- Es la cantidad de calor paracambiar en ºC o ºF la unidad de peso.
CONDUCTIVIDAD TERMICA.- Es la facilidad o dificultad con que una sustancia absorbe o transmite el calor.

Escalas para medir calor.

Centigrado (ºC) Kelvin (ºK) Absolutas
Fahrenheit (ºF) Normales Rankine (ºR)

Unidades para medir calor

Unidad Térmica Británica (BTU), kilo BTU (KBTU)

Caloría(cal) Kilocaloría (Kcal)

1 Kcal = 1000 cal.
1 KBTU = 1000 BTU.
1 Mcal = 1000000 cal.
1 MBTU = 1000000 BTU.

Química de la combustión

Lenta.
COMBUSTIÓN
Rápida o denotaciónComburente (O2)
COMBUSTIÓN
Combustible.

Completa
COMBUSTIÓN
Incompleta.

Combustión Completa:

Es cuando el combustible es totalmente oxidado y libera toda su energía. Ejemplo:

C + O2 CO2

I + II En moles

12 + 16 (2) = 44 En peso.

Combustión Incompleta

Puede ser debido a: Insuficiencia de O2; 2) Mezcla imperfecta en el combustible y el O2 3) Temperatura demasiado baja para mantener la combustión. Ejemplo:

C + ½ O2 CO

2H2 + ½ O2 H2O + H2

Como el O2necesario para la combustión escapado del aire, este se encuentra determinado para cálculos:

En volumen: O2 = 21 % N2 = 79 % En peso: O2 = 23.2 % N2 = 76.8 %


Por lo que la relación molecular entre el O2 y el N2 es:

Moles de N2 = 79 % = 3.76 %
Moles de O2 21 %

De esta manera lacombustión del Carbono, químicamente esta dada por:

C + O2 + 3.76 N2 CO2 + 3.76 N2

I + I + 3.76 I + 3.76 En moles

12 + 16 (2) + 3.76 (2)(14) 44 + 3.76(2)(14) En peso

Dividiendo por 12

I + 2.66 + 8.84 3.666 + 8.84En peso

Combustible Aire Productos.

Por tanto:

2.66 + 8.84 / I = 11.5 Kg. de aire por
Kg. de combustión

Encontrar cuantos kilogramos de aire se necesitan para consumir un kilogramo de Azufre.

S + O2 + 3.76 N2 SO2 + 3.76 N2...