La desnutricion

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Rendimiento: Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante. La cantidad real obtenidadel producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento. Rendimiento teórico La cantidad de producto que debiera formarse si todoel reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico. A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplementerendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico

Razones de este hecho: esposible que no todos los productos reaccionen 

• es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado 

• la recuperación del 100%de la muestra es prácticamente imposible 

Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % derendimiento y se define así:

[pic]

Ejemplo: 

La reacción de 6.8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8.2 g de S. ¿Cual es elrendimiento? 
(Pesos Atómicos: H = 1.008, S = 32.06, O = 16.00).

[pic]

En esta reacción, 2 moles de H2S reaccionan para dar 3 moles de S. 

1) Se usa laestequiometría para determinar la máxima cantidad de S que puede obtenerse a partir de 6.8 g de H2S.

(6,8/34) x (3/2) x 32 = 9,6 g

2) Se divide la cantidad real de Sobtenida por la máxima teórica, y se multiplica por 100.

(8,2/9,6) x 100 = 85,4%
Porcentaje de pureza
El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra impura.
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