La Disolucion

Disolución
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como lasustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución seráuna mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no estátotalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.

Clasificación de las disoluciones

|por su estado de agregación|por su concentración |
|sólidas |sólido en sólido: aleaciones|no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en |
| |como zinc en estaño (latón);|equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta |
| |gas ensólido: hidrógeno en |alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es |
| |paladio; |decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, |
| |líquido en sólido: mercurio |es no saturada. |
| |en plata(amalgama). | |
|líquidas |líquido en líquido: alcohol |saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio |
| |en agua; |dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es |
| |sólido enlíquido: sal en |capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella |
| |agua (salmuera); |que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. |
| |gas en líquido: oxígeno en | |
| |agua| |
|gaseosas |gas en gas: oxígeno en |sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto |
| |nitrógeno; |más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de |
||líquido en gas: nieblas |disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el |
| |sólido en gas: humos |sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy |
| | |pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un |
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