La electronegatividad

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La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ)  es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo  para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma unenlace covalente en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto nomolecular.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleoatómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como undesarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar demanera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido medianteeste procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.-------------------------------------------------
Escalas de electronegatividad
| * Escala de Pauling * Escala de Milliken. |
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Escala de Pauling
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella, el elemento más electronegativo (flúor), tiene un índice de 4.0,mientras que el menos electronegativo (francio) tiene un valor de 0.7. Los demás átomos tienen asignados valores intermedios.
Globalmente puede decirse que la electronegatividad aumenta de izquierda a...
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