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PROBLEMAS CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

1. 100 ml de NaOH al 10% en masa/volumen a partir de reactivo solido puro de laboratorio
Este ejercicio lo interprete como 10 gramos de NaOH en 100 mlde solución
100 ml x 10g =10 g de soluto que es la cantidad necesaria para mantener la concentración
100 ml de la solución

2. 1000 ml de HCl 10% en masa de densidad1,050 g/ml, a partir de un ácido que posee 37% en masa y una densidad de 1,390 g/ml
Vc = Vd x Cd x Dd
Cc x Dc
Vc = 1000 ml x 10 % x 1.050 g/ ml
37% x1.390 gml
Vc = 204.16 ml

DIAGRAMA DE PREPARACIÓN







3. 100 ml de NaOH 0.1 N a partir de reactivo sólido puro de laboratorio
Primero debemos determinar la fórmula de la Normalidad
N =Eq g de soluto
Litro de solución
Para realizar el cálculo de normalidad se debe tener en cuenta si es un ácido, una sal o una base, en este caso es una base, cada mol liberarátantos equivalentes como OH tenga.
Hallamos el peso
NaOH = 22.89+16+1 = 39.89
Despejando en la ecuación tenemos

0.1 = gs gs= 0.1 x 39.89 x 0.100 = 0.398939.89 x 0,100

4. 500 ml de HCL 0.1 N a partir de un ácido que se encuentra a una concentración de 37% y posee una densidad de 1.390 g/ml
Para este ejercicio debemos calcular la cantidad de HClque hay en 500 ml de la disolución al 0.1 N
Determinamos el peso molecular 35.5+1= 36.5
Despejamos en la ecuación
0.1 = gs gs = 0.1 x 36.5 x 0.500 =1.82
36.5 x 0.500
Gramos disolución = 1.82 x 100 = 4.91 g disolución
37
Y dado que la densidad es de 1,390 g/ml elvolumen de la misma será
Densidad: m 1,390 = 4.91
v v
v= 4.91 = 3,53 ml de disolución...