La envoltura del atomo

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Saela Aifan







La Envoltura Del Átomo








Integrantes: claves:
Cristopher Álvarez 1
Emanuel Aifan 13


Introducción

El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible.1 El concepto de átomo comobloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas















LA ENVOLTURA DEL ÁTOMO
Las ondas electromagnéticasson campos eléctricos (E) y magnéticos (H) variables, oscilantes y mutuamente perpendiculares que se desplazan por el espacio y se relacionan íntimamente con el concepto de energía.

Estructura del átomo:


Núcleo: es donde reside casi la totalidad de la masa del átomo, donde se encuentra los protones y por lo tanto su carga es positiva.
Zona extranuclear o corona: es donde se encuentra loselectrones a distancias relativamente grande del núcleo y girando alrededor de él a altas velocidades. Su carga es negativa
Las ondas electromagnéticas y la energía

La energía está relacionada con las ondas electromagnéticas, estas últimas, son campos electrónicos y magnéticos oscilantes que se desplazan en el espacio.

Las ondas presentan las siguientes magnitudes:

-Amplitud , es Lamayor oscilación respecto de la posición de equilibrio

-velocidad de propagación de la onda , la cual se mide en cm/ seg
- Longitud de la onda, es el desplazamiento del frente de onda en un ciclo (cm)
-Período , es el tiempo de un ciclo (seg) frecuencia ( nu ) = 1/T seg –1 = ciclos/seg = Hertz = c T
Longitud de onda = velocidad de propagación * periodo

Física y energía
Según estudios de lafísica clásica, en la naturaleza existe una energía la cual es continua, y la energía de una onda electromagnética proporcional a la amplitud.
Ahora bien en la física moderna se dice q esta es de carácter discontinuo, y se presenta en la forma de pequeños paquetes y/o sacos de energía, llamados fotones, siendo la energía de las ondas electromagnéticas proporcional a su frecuencia.
Modelo de bohrEl electrón gira en torno al núcleo en orbitales estacionarios ( no emite ni absorbe energía) circulares con estados definidos de energía .
El electrón puede pasar de un estado estacionario a otro absorbiendo o emitiendo energía
Los números cuantiaos
1- numero cuantico principal . Se asocia al tamaño y energía de los orbitales
2- Número cuántico secundario : Se asocia al tipo o forma delos orbitales
3- Numero cuántico magnético. : Se asocia con la orientación espacial de los orbitales
4- Numero cuántico de spín electrónico.:Se asocia al giro del electrón sobre su eje.

Átomos polielectrónicos
Ante la imposibilidad de resolver la ecuación de Schorodinger para sistemas de varios electrones, se ha supuesto y con éxito, que sucesivos electrones adoptarán los diversos modos devibración que se encontraron para el electrón de átomo de Hidrógeno.
Es decir , estos electrones se ubicaran en los orbitales ya determinados para el átomo de Hidrógeno y de acuerdo a las siguientes reglas:
Principio de exclusión de Pauli
No puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales. Es equivalente a establecer que un orbital acepta un máximo de 2 electrones.
Principio deEstabilidad o menor Energía
Regla de las diagonales.
Los electrones se ubican primero en los orbitales de menor energía.
Son de menor energía los de menor valor de n + l.
A igualdad de n + l se considera de menor energía los de menor n.


Principio de Hund
En el caso de varios orbitales de igual energía o "degenerados" ( igual n + l , igual n ), por ejemplo una serie de 3 orbitales p, o...
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