La eutanasia y la bioetica

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FACULTAD de: Medicina Humana

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL

PROFESOR:

INFORME DE PRÁCTICAS

PRACTICA N°: 9

TÍTULO: Valoración Redox y Estequiometria

HORARIO de PRÁCTICAS:

DÍA: Viernes

HORA: 11:00 – 13:00

FECHA de REALIZACIÓN de la PRÁCTICA: 08/06/12

FECHA de ENTREGA del INFORME: 15/06/12

LIMA – PERÚ

INDICE

1.INTRODUCCION……………………………………………………………………………....3
2. MARCO TEORICO…………………………………………………………………………….3
2.1 ESTEQUIOMETRIA……………………………………………………………………….3
2.2 LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA Y ENERGIA…………………………..3-4
2.3 LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES……………………………………………….4
2.4 CONCEPTO DE MOL…………………………………………………………………….4-5
2.5 REACCIONES QUIMICAS……………………………………………………………….5
2.6 ECUACIONQUIMICA…………………………………………………………………….5
2.7 REACTIVOS LIMITANTE Y EN EXCESO……………………………………………...5
2.8 RENDIMIENTO…………………………………………………………………………….6
2.9 VALORACION…………………………………………………………………………….6-7
3. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA……………………………………………………………...7
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL………………………………………………………..7
5.1 MATERIALES Y METODOS……………………………………………………………..7.
5.2.1 MATERIALES……………………………………………………………………...7
5.2.2REACTIVOS……………………………………………………………………….7
5.2 PROCEDIMIENTO
5.3.3 EXPERIMENTO 1. PREPARACION DEL OXALATO DE SODIO (Na2C2O4): ESTANDAR PRIMARIO………………………………………………………….8
5.3.4 EXPERIMENTO 2. PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE LA DISOLUCION DE KMnO4 0,02 M……………………………………………….8
5.3.5 EXPERIMENTO 3. TITULACION DE LA MUESTRA PROBLEMA…………..8
5. RESULTADOS
6.3 CUADRO 1 ESTANDARIZACION DE LADISOLUCION DE KMNO4 0.02M…………………………………………………………………...............................9
6.4 CUADRO 2 DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE FESO4 EN LA MUESTRA…………………………………………………………………………………..9
6. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS…………………………………………
7. CONCLUSIONES………………………………………………………………………………
8. BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………………….....

1. INTRODUCCION

En un procesoexperimental para generar una reacción química, es necesario conocer la cantidad de sustancias que se deben emplear (reactivos) y la cantidad de sustancias que se van a producir (productos); el desarrollo de dicho proceso permite observar cambios característicos entre reactantes y productos (cambio en el estado de agregación, en el color, formación de precipitado, producción de gas, variación de latemperatura, etc.). A través de la estequiometria se puede establecer relaciones de masas, volúmenes y número de moles de las sustancias que participan en la reacción correspondiente, la cual se puede representar en una ecuación química y están definidas por las leyes estequiometrias.

2. MARCO TEORICO
2.1 ESTEQUIOMETRIA.- Estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y sus productos através de una reacción química.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan, dicho principiocorresponde a la ley de conservación de la masa.

Las leyes estequiometrias corresponden a un conjunto de principios descubiertos por vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que en una reacción química cumple con las masas de las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción.

2.2 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA Y ENERGIA

Esta ley establece que en unareacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto quiere decir que la materia ni se crea ni se destruye, solo se puede transformar al igual que la energía.
COMBUSTION COMPLETA
COMBUSTION COMPLETA

3CO2 (g) + 4H2O (v) + Energia

3(44) g 4(18) g...
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