La fem fisico quimica 2

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Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas

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LABORATORIO Nº 2

Variación de la FEM de una celda galvanica con la concentraciónNombres:

Profesores: Irma Fuentes Lillo
Sección:
Fecha:

Objetivos

- Realizar lamedición de la FEM de una celda galvanica formada por electrodos.
- Aprender a identificar los electrodos de Reducción (cátodo) y Oxidación (ánodo) en el sistema de celda electroquímica.
- Aprender a reconocer que tipo de Sistema Electroquímico corresponde la celda a realizar en el practico (si es galvanica ΔG0).
- Aprender el comportamiento deuna celda Galvanica.
- Adquirir habilidades en el manejo del instrumental utilizado en el laboratorio, para evitar errores y/o accidentes en el Laboratorio

Procedimiento Experimental

Preparación del puente salino:
Se mide aproximadamente 50ml de nitrato de potasio en una probeta
Se transvasa a un vaso de precipitado
Se calienta el vasoprecipitado en un manto calefactor
Se agrega agar-agar, hasta disolución, Se agita con una varilla
Se lleva la solución al tubo de forma de U

Preparación de soluciones de sulfato de cobre:
Se toma aproximadamente 10ml de sulfato de cobre (1M)
Se lleva a un matraz de aforo, Se completa con agua
Este paso se repite contodas las soluciones (0.10M, 0.010M, 0.0010M)

Preparación de solución sulfato de zinc:
Se toma aproximadamente 10ml de sulfato de Zinc (1M)
Se lleva a un matraz de aforo Se completa con agua
Este paso se repite con todas las soluciones (0.10M, 0.010M, 0.0010M)

Medición de la fem de una pila:
En un vaso de precipitado se coloca30ml de sulfato de zinc y en otro vaso de precipitado se coloca 30ml de sulfato de cobre
Luego se coloca el tubo de forma de U invertido, cada punta en un vaso de precipitado
Luego se introduce las láminas de cobre y zinc en sus respectivos vasos de precitado
Se conecta el voltímetro
Se registra el voltaje con cada una de lasconcentraciones de sulfato de cobre, manteniendo la misma concentración de sulfato de zinc

Resultados
Znº / ZnSO4 (ac) || CuSO4 (ac) / Cuº

Ánodo: Zn° ( Zn+2 + 2e- (oxidación)

Cátodo: Cu+2 + 2e- ( Cu° (reducción)

Reacción global: Zn° + Cu+2 ( Zn+2 + Cu°

Materiales yReactivos

• Matraz aforado
• Probeta
• Vaso precipitado
• Manto calefactor
• Voltímetro
• Lamina de cobre
• Lamina de zinc
• Agua destilada
• Nitrato de Potasio
• Agar – Agar
• Sulfato de zinc (1M, 0.1M)
• Sulfato de cobre (1M, 0.10M, 0.010M, 0.0010M)

|Concentración (m) |Coef.Actividad CuSO4|Coef.Actividad ZnSO4 |
|0.1 |0.05171129906 |0.05171129906 |
|0.01 |0.3919223225 |0.3919223225 |
|0.001 |0.7436328129...
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