La historia de la tabla periodica


La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Lasrelaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
A principios del siglo XIX , Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número deelementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar .
Tríadas de Dobereiner 
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de loselementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron :
Fe, Co, Ni
Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I
Li, Na, K

Clasificación de Newlands
En 1863, el químico inglésJ. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas :
" si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero , como la octava nota en la escala musical " .
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al-
-
-
-
-


Tablas de Mendeleev y Meyer 
En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes desus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.
En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo naturalque empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos.
Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.
REIHEN
Grupo I -R2O
Grupo II- RO
Grupo III- R2O3
Grupo IVRH4 RO2Grupo VRH3R2O5
Grupo VIRH2 RO3
GrupoVIIRH R2O7
Grupo VIII -RO4
1
H = 1
 
 
 
 
 
 
 
2
Li = 7
Be = 9.4
B = 11
C = 12
N = 14
O = 16
F = 19
 
3
Na = 23
Mg = 24
Al = 27.3
Si = 28
P = 31
S = 32
Cl = 35.5
 
4
K = 39
Ca = 40
? = 44
Ti = 48
V = 51
Cr = 52
Mn = 55
Fe= 56 ,Co = 59 
Ni = 59 , Cu = 63
5
( Cu =63)
Zn = 65
? = 68
? = 72
As = 75
Se = 78
Br = 80
 6
Rb = 85
Sr = 87
? Yt = 88
Zr = 90
Nb = 94
Mo = 96
? = 100
Ru=104,Rh=104 
Pd=106, Ag=108
7
(Ag =108)
Cd = 112
In = 113
Sn = 118
Sb = 122
Te = 125
I = 127
 
8
Cs = 133
Ba = 137
?Di = 138
?Ce =140
-
-
-
-
9
-
-
-
-
-
-
-
-
10
-
-
?Er = 178
?La = 180
Ta = 182
W = 184
-
Os=195,Ir=197 
Pt=198,Au=199
11
(Au=199)
Hg = 200
Tl = 204
Pb = 207
Bi = 208...