La materia y el atomo y la tabla periodica

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  • Publicado : 30 de agosto de 2010
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INDICE
Introducción 3
La materia, el átomo y la tabla periódica 3
Clasificación de la materia 4
Átomo 5
Tabla periódica y propiedades periódicas 5
Teoría Cuántica 7
Sistema Periódico Largo 8
Posiciones en la tabla periódica 8
El atomismo griego: Leucipo y Demócrito 8
Modelo atómico de Dalton 11
Teoría de Dalton. 11
Modelo Atómico de Thomson 13
Modelo Atómico de Rutherford 14
ModeloAtómico de Bohr 16
Modelo Atómico actual 19
Fusión y Fisión nuclear 20
FISIÓN: 21
Energía nuclear 23
Tipos de energía nuclear: 25
Ventajas de la Energía Nuclear: 27
Desventajas de la Energía Nuclear: 28
Primeros intentos de clasificación de los elementos: tríadas de Dobereiner, octavas de Newland 34
Triadas de Döbereiner 34
Chancourtois 35
Ley de las octavas de Newlands 36
Tablaperiódica de Mendeléyev 37
La noción de número atómico y la mecánica cuántica 38
Sistema periódico moderno: trabajos de Mendeleiev y Meyer. 39
Ley periódica modera 40
Estructura de la tabla periódica 43
Distribución electrónica 45
Relación entre la distribución electrónica de un elemento y la posición de éste en la tabla periódica. 46
Números cuánticos 47
Conclusión 48
Referencias 51
Anexos 52INTRODUCCIÓN
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIIIse descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos. La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de unnúcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una cienmilésima y una diezmilésima del tamaño delátomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le llama número másico y se designa por la letra "A".

LA MATERIA, EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA
Materia es el término para referirse a los constituyentesde la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos.
Estados físicos
• Sólido
- Con forma y volumen definidos, donde las partículas se mantienen agrupadas en tres patrones dimensionales.
•Líquido
- Tiene volumen definido, adopta la forma del recipiente que lo contiene, fluye con facilidad y sus partículas están próximas entre sí.
• Gaseoso
Carece de forma y volumen definidos, las partículas no están en contacto y se difunden con rapidez para llenar el espacio disponible.
- Plasma
- Estado de alta energía de la materia, similar al gaseosopero constituido por electrones y núcleos aislados, en lugar de átomos y moléculas.

Ejemplos

Clasificación de la materia
La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
• Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.
• Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.
Las sustancias puras pueden ser elementos o...
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