La Materia Y Sus Transoformaciones
Páginas: 5 (1087 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2012
La materia y sus transformaciones.
Historia del átomo:
400 A.C. – Demócrito
átomos (indivisible) consideró que la materia estaba constituida por
pequeñas partículas que no podían ser divididas, por lo que las llamó átomos, que en griego quiere
decir “indivisible”. Demócrito atribuyó las características de ser indivisibles, inmutables y eternas.
Siglo XVIII
(1789) Antonie Lavoisier: ley dela conservación de la materia “la materia no se
pierde ni se crea sólo se transforma”, “no se produce cambio apreciable de la masa”
William Proust: Cuando los elementos se combinan hacen siempre la
misma relación de masas.
A 5/12
12
B 7/12
A
B
5
7
(1808) John Dalton: ley de las proporciones múltiples. “m₁ + m₂ =Є Z
1.- Átomo: materia indivisible
2.- Distintas clases deátomos: todos los átomos de un mismo elemento poseen las
mismas características y propiedades
3.- compuestos químicos: se combinan dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas
4.- reacciones químicas: los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo se transforma
Siglo XIX
(1897) Joseph John Thompson: descubrió que dentro de los átomos hay unas
partículasdiminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó elect rones. Dedujo que el átomo
debía ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los
electrones (como un queque con pasas, en donde el queque es la esfera de materia cargada
positivamente y las pasas son los electrones incrustados)
Siglo XX
(1911) Ernest Rutherford: demostró que los átomos no eranmacizos como creía
Thompson, si no que están vacios en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de
un núcleo central cargado positivamente. Experimento por el cual se comprobó esta teoría
(1913) Niles Böhr: los electrones giran en torno al núcleo en niveles bien
definidos. 2(n)
2Enlaces químicos.
Los enlaces químicos son la interacción que se produce entre dos o más elementos y que los
mantiene unidos. Los enlaces químicos se producen gracias a los electrones de valencia
(electrones que se encuentran en la última órbita). Las características de los enlaces químicos en
general son gran estabilidad, transferencia total o parcial de electrones y configuración electrónicaestable (gas noble). Tenemos 3 tipos de enlaces:
1.- Enlace iónico
2.- Enlace covalente
3.- Enlace metálico.
Enlace iónico
Las características del enlace iónico son: cargas opuestas, se da entre metales y no metales, los
electrones se transfieren totalmente y se forman iones (cationes “+” y aniones “ -“)
11 p+
17 p+
11 n°
17 n°
Na+
Cl-
En la imagen anterior vemos unátomo de sodio y un átomo de cloro, el átomo de sodio tiene 11
electrones y el de cloro 17 electrones, el sodio le entrega su electrón de valencia al cloro,
quedando ambos con 8 electrones en su última órbita, por lo que ambos cump len con la ley del
octeto. El sodio queda con una carga positiva, ya que queda con 11 protones y 10 electrones y el
cloro queda con una carga negativa, ya que quedacon 17 protones y 18 electrones.
Enlace covalente.
Las características del enlace covalente son: no formación de iones, se da entre no metales o entre
un no metal con el hidrógeno y la transferencia de los electrones es parcial
Un átomo de cloro le comparte un electrón al otro suponiendo que ambos tendrán 8 electrones
en su última órbita
Enlace metálico
Las características del enlacemetálico son: entre metales, los electrones están deslocalizados, los
electrones se comparten, forman redes cristalinas que dan características de dureza, resistencia,
brillantez y conductividad eléctrica.
La tabla periódica
La tabla periódica es una clasificación de elementos.
Primeras clasificaciones periódicas:
En el siglo XIX se mide la masa atómica, por las cuales se ven distintas...
Historia del átomo:
400 A.C. – Demócrito
átomos (indivisible) consideró que la materia estaba constituida por
pequeñas partículas que no podían ser divididas, por lo que las llamó átomos, que en griego quiere
decir “indivisible”. Demócrito atribuyó las características de ser indivisibles, inmutables y eternas.
Siglo XVIII
(1789) Antonie Lavoisier: ley dela conservación de la materia “la materia no se
pierde ni se crea sólo se transforma”, “no se produce cambio apreciable de la masa”
William Proust: Cuando los elementos se combinan hacen siempre la
misma relación de masas.
A 5/12
12
B 7/12
A
B
5
7
(1808) John Dalton: ley de las proporciones múltiples. “m₁ + m₂ =Є Z
1.- Átomo: materia indivisible
2.- Distintas clases deátomos: todos los átomos de un mismo elemento poseen las
mismas características y propiedades
3.- compuestos químicos: se combinan dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas
4.- reacciones químicas: los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo se transforma
Siglo XIX
(1897) Joseph John Thompson: descubrió que dentro de los átomos hay unas
partículasdiminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó elect rones. Dedujo que el átomo
debía ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los
electrones (como un queque con pasas, en donde el queque es la esfera de materia cargada
positivamente y las pasas son los electrones incrustados)
Siglo XX
(1911) Ernest Rutherford: demostró que los átomos no eranmacizos como creía
Thompson, si no que están vacios en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de
un núcleo central cargado positivamente. Experimento por el cual se comprobó esta teoría
(1913) Niles Böhr: los electrones giran en torno al núcleo en niveles bien
definidos. 2(n)
2Enlaces químicos.
Los enlaces químicos son la interacción que se produce entre dos o más elementos y que los
mantiene unidos. Los enlaces químicos se producen gracias a los electrones de valencia
(electrones que se encuentran en la última órbita). Las características de los enlaces químicos en
general son gran estabilidad, transferencia total o parcial de electrones y configuración electrónicaestable (gas noble). Tenemos 3 tipos de enlaces:
1.- Enlace iónico
2.- Enlace covalente
3.- Enlace metálico.
Enlace iónico
Las características del enlace iónico son: cargas opuestas, se da entre metales y no metales, los
electrones se transfieren totalmente y se forman iones (cationes “+” y aniones “ -“)
11 p+
17 p+
11 n°
17 n°
Na+
Cl-
En la imagen anterior vemos unátomo de sodio y un átomo de cloro, el átomo de sodio tiene 11
electrones y el de cloro 17 electrones, el sodio le entrega su electrón de valencia al cloro,
quedando ambos con 8 electrones en su última órbita, por lo que ambos cump len con la ley del
octeto. El sodio queda con una carga positiva, ya que queda con 11 protones y 10 electrones y el
cloro queda con una carga negativa, ya que quedacon 17 protones y 18 electrones.
Enlace covalente.
Las características del enlace covalente son: no formación de iones, se da entre no metales o entre
un no metal con el hidrógeno y la transferencia de los electrones es parcial
Un átomo de cloro le comparte un electrón al otro suponiendo que ambos tendrán 8 electrones
en su última órbita
Enlace metálico
Las características del enlacemetálico son: entre metales, los electrones están deslocalizados, los
electrones se comparten, forman redes cristalinas que dan características de dureza, resistencia,
brillantez y conductividad eléctrica.
La tabla periódica
La tabla periódica es una clasificación de elementos.
Primeras clasificaciones periódicas:
En el siglo XIX se mide la masa atómica, por las cuales se ven distintas...
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