La materia

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1943 palabras )
  • Descarga(s) : 4
  • Publicado : 7 de junio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
RESUMEN PRUEBA DE NIVEL DE QUÍMICA

1. El átomo y los elementos

Teoría Atómica:
a) Demócrito: átomo, materia discontinua
b) Dalton: “Teoría Atómica” (Rojo: errores)
- Toda materia esta formada por átomos
- Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase y tienen igual masa
- Los átomos que forman compuesto se unen a una relación de números pequeñosque no cambia
- Los átomos son partículas invisibles e indivisibles
- Los compuestos están formados por dos o más átomos iguales o diferentes
- Los cambios químicos corresponden a un combinación, separación o reordenamiento de átomos
c) Rutherford: “Modelo planetario del átomo” existencia de núcleo atómico, rayos alfa, beta y gama (Experimento con lámina de orocon la radiación de He+2)
d) Niels Bohr: “Modelo atómico de Bohr”
- Los electrones giran en órbitas definidas
- El núcleo tiene carga positiva
- Cuando un átomo absorbe energía el electrón salta a una órbita externa y cuando vuelve libera energía calórica y luminosa
- Electrones tienen estado estacionario donde no absorben ni emiten energiaComposición del átomo:
- A: Masa atómica (Protones + neutrones)
- Z: Número atómico (Protones)

- Isótopos: igual z, distinto a
- Isoelectrónicos: igual z y a, distinto electrones
- Isótonos: diferente z y a, igual protones
- Isóbaros: distinto Z, igual a

Modelo Mecano Cuántico
N: principal, nivel donde está el electrón (1 al 7)
L: secundarioo azimutal: orbital (s, p, d, f, g…)
M: Magnético, orientación orbital (“camas”, -n…o….+n)
Spin: Giro del electrón (+1/2, -1/2)

Leyes, reglas y principios:
- Ley de conservación de la materia : no se crea ni se destruye, solo se transforma
- Ley de Neutralidad eléctrica: todos los electrones quieren estar en estado neutro
- Ley del dueto: Hidrógeno, Litio yBerilio quieren parecerse al gas noble más cercano el Helio y así tener dos electrones en su última órbita
- Ley del octeto: los otros elementos quieren parecerse a los otros gases nobles teniendo ocho electrones en la última órbita
- Regla de Hund: regla de la micro
- Regla de Aufbau: principio de mínima energía (orden de los electrones en el átomo)
- Principiode exclusión de Pauli: dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos números cuánticos

2. Las moléculas y su formación

Enlaces químicos:
Metal + metal: enlace metálico
No metal + no metal: enlace covalente
1 par de electrones: covalente simple
2 pares de electrones: covalente doble
3 pares de electrones: covalente triple
3 pares en que uno es dativo (coordinado)
Metal +no metal: enlace iónico (metal cede y se convierte en catión, no metal capta y se convierte en anión)

3. La materia y su clasificación

( Materia: todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

Materia Heterogénea: mezclas homogéneas (unión de sustancias)
Materia Homogénea: elementos (un tipo de átomo) y compuestos (moléculas con diferentes átomos) son sustancias puras, mezclahomogénea (unión de sustancias puras, solutos en solventes)

Aleación: unión de dos o más metales diferentes fundidos
Bronce: aleación de cobre y estaño
* Única aleación que no es con dos metales: acero ( fierro con calcio)

4. Estados físicos de la materia

|SÓLIDOS |LÍQUIDOS |GASES |
|Menosvolumen, átomos más concentrados ( |Más volumen que en estado sólido (excepto |Máximo volumen |
|excepto agua) |en agua) | |
|Igual masa |Igual masa |Igual masa |
|Forma...
tracking img