La muerte de la becerra

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Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para La Educación
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Mérida – Estado Mérida







Profesor: Estudiantes:
Meryi Gutiérrez Luís César de VasconcelosC.I: 20.153.634 Esp: 44

Mérida - Estado Mérida 31-Mayo-2011
Índice

Introducción ……………………………………………………………. 3

Objetivos …………………..……………..…….………………………. 3

Procedimientos Realizados ……………………………………………. 3

Tabla de Datos o Resultados ………………………………………….. 5

Discusión ………………………………………………………………. 5

Cuestionario ……………………………………………………………. 6Introducción
Una reacción química es un proceso mediante el cual dos o más sustancias las cuales se denominan reactantes, por efecto de un factor energético, en este caso el calor de la llama, se transforman en otras sustancias o productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno delaire con el hierro. A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química. Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio detemperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

Objetivos:

Analizar los cambios químicos y sus reacciones así como los principios fundamentales que rigen estos cambios y de qué manera afectan a los elementos.

Procedimientos Realizados

Descomposición del NaHCO3

Material Utilizado:
• Mechero de Bunsen
• Trípode con malla de asbesto
• Crisol devidrio

Sustancias utilizadas:
• NaHCO3 Bicarbonato de Sodio

Procedimientos Realizados:

1. se pesa una cantidad de NaHCO3 DE 2gr aproximadamente

Peso del crisol: 11,95 g
Peso del Crisol + NaCO3 :13,9 g
Peso del NaHCO3 : 1,95 g

2. Calentar el Bicarbonato de Sodio pesado, con sumo cuidado pues este se descompone sobre los 300 °C.

¿Qué se observa durante el calentamiento?
Seobserva evaporación de agua al calentar el NaHCO3

¿Qué indican estas observaciones?
La presencia de agua unida químicamente al NaHCO3, la cual se separa por efecto del calor

3. Caliente durante 10min, enfrie en el desecador por 15min y pese, repita la operación durante 5min, enfrie y pese. Repita este procedimiento hasta obtener un peso constante para el para el crisol mas el residuoPeso del Crisol+Residuo: a. 13,22g b.13,22g
Peso del Crisol: 11,95 g
Peso del Residuo: a.1, 27 g b. 1,27 g

4. Basándose en los resultados obtenidos, ¿Cuál de las siguientes reacciones corresponde al experimento que se ha realizado? Justifique su respuesta

a) NaHCO3 → NaOH + Co2
b) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
c) 2NaHCO3 → Na2O + 2CO2 + H2O

Lareacción b, debido a que se descompone de forma térmica, tal como sucede en el experimento realizado

5. Determinar mediante la aplicación de la relación estequiométrica teórica RT, la diferencia cuantitativa entre el Bicarbonato y los residuos sólidos productos de la reacción

RT= residuo Reacción a. 106/168= 0,63
NaHCO3Reacción b. 106/168= 0,63

Reacción c. 62/168= 0,369

RExp= residuo = 3,31 / 3,88 = 8,53
NaHCO3

Tabla de Datos o Resultados

Peso del crisol Peso del Crisol + NaHCO3 Peso del NaHCO3
11,95 g 13,9 g 1,95 g

5. Tabla de Resultados:

Peso del Crisol Peso del Crisol + Residuo Peso del Residuo
11,95 g a....
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