La ojo

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ACIDOS Y BASE

Objetivos:
1. Identificar algunas de las propiedades físicas y química de ácidos y bases.
2. Clasificar las soluciones como ácidas, básicas o neutras
3. Comparar los modelos deArrhenius y Bronsted & Lowry y el de Lewis
    sobre ácidos y bases.
4. explicar la relación entre las fortalezas de ácidos y bases y los valores de
    sus constantes de ionización.Propiedades de los ácidos y las bases: Las soluciones ácidas tienen sabor amargo, por ejemplo los ácidos carbónico y fosfórico le dan a muchas bebidas carbonatadas su sabor fuerte. También se identifican porsus reacciones con algunos metales como el aluminio magnesio y Zinc.
las soluciones básicas tienen saben amargo y se sienten resbalosas como por ejemplo le barra de jabón que se desliza de tus manos.Otra propiedad de las soluciones ácidas y  básicas  es su capacidad para conducir electricidad. Ejemplo: el agua no es buen conductor pero al agregarle ácido o base se convierte en conductora.
Paradistinguir entre ácidos y bases se usa el papel tornasol, el cual en soluciones acuosas de ácidos cambia el papel tornasol azul a rosa, mientras en soluciones acuosas de bases cambia el papeltornasol rojo a azul.
Iones en solución: Las soluciones en agua contienen iones hidronio ( H+) e hidróxido (OH-) . La cantidad relativa de los dos iones determina si una solución es:
* Ácida:Cuandocontiene más hidrónios que hidróxido.
* Básica: Contiene más hidróxido que hidronio.
* Neutra: Contiene concentraciones iguales  de hidrónios  e hidróxidos
El agua produce cantidades iguales deiones H+ e iones OH- , en un proceso conocido como la autoionización del agua, en el que dos moléculas de agua reaccionan formando un hidronio (H3O+) y un hidróxido según la siguiente ecuación:
    H2O(l) + H2O(l) ↔     H3O+(ac) +OH-(ac)
    Moléculas de agua    Hidronio    Hidróxido
La ecuación simplificada de la autoionización es: H2O(l) ↔ H+(ac) + OH-(ac) podemos deducir que el agua pura...
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