La quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 9 (2209 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 2 de septiembre de 2009
Leer documento completo
Vista previa del texto
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE MICHOACÁN
PLANTEL 05, GUACAMAYAS
GUIA DE ESTUDIO EXAMEN DE TITULO SUFICIENCIA

NOMBRE DEL ALUMNO:___________________________________________________
GRUPO:______________________ PUNTUACIÓN:_______________________

INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta según corresponda.

1.- Teoría que propone que la materiaesta constituida por pequeñas partículas, lo que implica que la materia posee naturaleza discontinua y se puede dividir.
a) Teoría Cinético Molecular | b) Teoría Mecánica cuántica ondulatoria | c) Teoría corpuscular | d) Teoría de bandas |

2.- Mínima partícula que presenta las características de un elemento monoatómico:
a) Ion | b) Anión | c) Catión | d) Átomo |

3.- Mínima partícula quepresenta la naturaleza tanto física como química de un compuesto:
a) Átomo | b) Catión | c) Molécula | d) Anión |

4.- A todo átomo o agrupación de átomos cargado eléctricamente se le llama:
a) Anión | b) Ion | c) Catión | d) Molécula |

5.- Cuando el átomo de un elemento metálico cede o regala electrones se carga positivamente formando un:
a) Catión | b) Ion | c) Anión | d) Molécula |6.- Cuándo el átomo de un no metal acepta o capta electrones se carga negativamente formando un:
a) Ion | b) Catión | c) Compuesto | d) Anión |

7.- Propuso la primera teoría atómica realmente útil en su tiempo:
a) Democrito | b) Thompson | c) Dalton | d) Rutherford |

8.- Introdujo el concepto de átomo al mundo de la ciencia:
a) Thompson | b) Democrito | c) Dalton | d) Rutherford |

9.-Comparó al átomo con el sistema solar:
a) Bohr | b) Democrito | c) Dalton | d) Rutherford |

10.- La palabra “átomo” significa etimológicamente:
a) Invisible | b) Indivisible | c) Muy pequeño | d) Muy ligero |

11.- Numero cuántico que indica en el nivel energético donde se encuentra un electrón alrededor del núcleo atómico:
a) Principal | b) Spin | c) Magnético | d) Secundario |

12.-Número cuántico relacionado al giro que presentan los electrones sobre su propio eje:
a) Principal | b) Spin | c) Magnético | d) Secundario |

13.- Este número cuántico se relaciona a la orientación espacial que presentan los orbitales en la corona nuclear:
a) Principal | b) Spin | c) Magnético | d) Secundario |

14.- Numero cuántico que indica el subnivel energético donde se encuentra unelectrón dentro de un nivel de energía:
a) Prtincipal | b) Spin | c) Magnético | d) Secundario |

15.- Es la región donde es más probable encontrar un electrón en la corona nuclear:
a) Orbita | b) Nivel energético | c) REEMPE | d) Capa energética |

16.- Científico que propuso al número cuántico magnético y determinó sus valores:
a).- Schrodinger | b).- Zeeman | c).- Sommerfiel | d).- Niels Bohr|

17.- Propuso la Ley Periódica de los elementos químicos:
a).- André Dumas | b).- Mendeleiev | c).- Moseley | d).- Lothar Meyer |

18.- Científico que clasificó a los elementos químicos en una hélice basándose en la repetibilidad de las propiedades y en las masas atómicas:
a).- Newlans | b).- Dobereiner | c).- Chancourtois | d).- Moseley |

19.- Clasifico a los elementos en base aagrupaciones de triadas y basándose únicamente en las masas atómicas:
a).- Chancourtois | b).- Moseley | c).- André Dumas | d).- Dobereiner |

20.- Clasifico los 63 elementos conocidos en su época, predijo la existencia de elementos desconocidos en su época y además pudo predecir sus propiedades:
a).- André Dumas | b).- Mendeleiev | c).- Moseley | d).- Newlans |

21.- Región alrededor del núcleo atómicodonde es más probable encontrar electrones, debido a que es la zona donde estos se mueven:
a).- Nivel energético | b).- REEMPE | c).- Corona nuclear | d).- Zona de traslape |

22.- Estableció que los electrones presentan una doble naturaleza, tanto como materia por ser partícula, y como energía por viajar en forma de onda:
a).- Schrodinger | b).- Somerfield | c).- De Broglie | d).-...
tracking img