La segunda guerra mundial

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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERIA CIVIL
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA.

TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO.

PROFESOR: JULIO CESAR, JOYABRAVO.

INTEGRANTES:
* ALARCÓN CORAS, RAFAEL JACKSON.
* COLLAZOS ZEVALLOS, PIERRE GERONE.
* CORRALES DE LA CRUZ, JESUS ALEXANDER.
* CHIHUA SENMACHE, MICHAEL PETER

GRUPO: 4

FECHA:JUEVES 29/10/09

PRELIMINARES

En nuestro séptimo informe de laboratorio realizamos dos ensayos en los cuales analizamos y comprobamos el principio de LE – CHATELIER en diferentes reacciones deequilibrio químico, ya sea de naturaleza molecular o iónica, de ahí partiremos a realizar los ensayos propuestos.

Objetivos:
* Analizar y comprobar el principio de LE – CHATELIER en diferentesreacciones de equilibrio quimico, ya sea de naturaleza molecular o iónica.

MARCO TEÓRICO

EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico es el estado que alcanza una reacción química, donde las concentracionesde los reactantes y los productos se mantienen constantes reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químicoevoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no haycambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
Una reacción química alcanza el equilibrio cuando la velocidad a la cual se forman los productos es igual a lavelocidad a la cual se forman los reactantes, considerando la temperatura y presión constantes. El equilibrio es dinámico, es decir, en cada instante, existen cambios de algunas moléculas reaccionantes amoléculas resultantes y viceversa.
La mayoría de las reacciones de la química inorgánica son “REVERSIBLES”
Ejemplo: H2(g) + I2(g) 2H(g)
N2 (g) +...
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