La serena

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Seminario Conciliar Depto. de Ciencias Unidad: Termodinámica Química Aplicada Aprendizaje  Escribir ecuaciones termoquímicas  Calcular la entalpia de reacción  Aplicar la Ley de Hess 1. Elcarbonato hidrógeno de sodio acuoso reacciona con HCl para producir cloruro de sodio acuoso; agua y dióxido de carbono gas. La reacción absorbe 11,8 kJ de calor, a presión constante por cada mol de carbonatohidrógeno de sodio. Escribir la ecuación termoquímica. Un propulsor para cohetes se obtiene mezclando hidracina líquida (N2H4) y tetraóxido de dinitrogeno gas. Estos compuestos reaccionan para darnitrógeno gas y vapor de agua liberando 1049 kJ de calor, a presión constante, cuando reacciona 1 mol de óxido. a) b) 3. escribir la ecuación termoquímica para esta reacción escribir la ecuacióntermoquímica para 1 mol de N2H4 Prof.LHVA

2.

El ácido fórmico HCOOH, fue descubierto en las hormigas. En un experimento 5,48 g de ácido fue quemado a presión constante. Si 30,3 kJ de calor fue liberado¿Cuál es la ∆H por mol de ácido fórmico? ¿Cuánto calor es desprendido cuando reacciona una mezcla conteniendo 10,0 g de amoniaco y 20,0 g de oxígeno, mediante la ecuación: 4 NH3(g) + 5 O2(g) ↔ 4 NO(g)+ 6 H2(g) Datos: ∆H(NO)= 90,25 (H2)= -241,818 (NH3)=-80,29 kJ

4.

5.

El cambio de entalpía para la vaporización de metanol, CH3OH, a 25° es 37.43 kJ/mol. ¿Qué cantidad de energía calórica debeser usada para vaporizar 35.0 g de metanol a 25°? El cambio de entalpía para la sublimación del yodo sólido es 62.4 kJ/mol. I2(s)  I2(g) H = 62.4 kJ ¿Qué cantidad de energía calórica debe ser usadapara sublimar 8.0 g de yodo sólido? Si 4.45 g de yodo vapor condensa a yodo sólido, ¿qué cantidad de energía es considerada? ¿El proceso es exotérmico o endotérmico? Considera que deseas conocer elcambio de entalpía para la formación de metano, CH4, desde carbono sólido (grafito) y gas hidrógeno: C(s) + 2H2(g)  CH4(g) Datos: (a) (b) (c) Reacción H (kJ) –393.5 C(s) + O2(g)  CO2(g) –285.8...
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