La termodinamica

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TRABAJO COLABORATIVO No. 2 TERMODINAMICA

UNIDAD No. 2
CAPITULO 4
Segunda ley y aplicaciones de la termodinámica
APLICACIÓN DE LA PRIMERA LEY EN GASES IDEALES (Lección No. 16)
ENERGIA INTERNACOMO FUNCION DE LA TEMPERATURA

EXPERIMENTO DE JOULE
La primera Ley de la termodinámica nos dice que un cambio de energía interna del sistema termodinámico es igual a la suma del trabajo y del calorinvolucrado en dicho cambio, por consiguiente debemos concluir que la energía interna es exclusivamente función de la temperatura, es decir, se sabe que hay cambio en la energía interna cuandoobservamos un cambio en la temperatura. Debemos recordar que el gas perfecto se ha definido para presiones bajas y que por la presión del gas contenido en A es pequeña entonces:

∪=fTLEY DE JOULE EC1
POR LA LEY DE JOULE
aUaPt=O y aU∂Vt=O
U2-U1=T1T2Cv.dT EC2

H2-H1 = T1T2Cp.dT EC3

PROCESOSISOTERMICOS POR UN GAS IDEAL
W = -Q = -n.R.T In V2V1
∆H=∆U+ ∆P.V =O
∆H=∆U+∆P.V=O

PROCESOS ADIABATICOS PARA UN GAS IDEAL

σW=du=n.cv.dT
Wadiabetico = U2 – U1 = n. Cv (T2 - T1)
Wadiabetico =n.Cvn.R p1 v1 –p2 v2
CpCv
Entonces
-1 = RCy
Wadiabetico = 1-y-1 e1 v1 –P2 V2
Asi, tenemos una expresión para calcular el trabajo adiabático en función de las presiones y volúmenes iniciales yfinales y además del coeficiente.
Pero también se puede desarrollar una fórmula para conocer las temperaturas y volumen iniciales o finales para un proceso adiabetico y reversible.

n.CvdT = -P.dvn.CvdT = - n.R.Tv . dV

CvR . dTT = dVV
T1 V1 1 = T2 V21 = CONSTANTE
P1 V1 = P2 V2
dPP + rdvV = O
P1- T = Cte

Estas ecuaciones son válidas para procesos reversibles.

LECCION 17: SEGUNDA LEYDE LA TERMODINAMICA
En general la eficiencia de cualquier proceso se expresa por la relación entre el producto obtenido y los recursos invertidos en el proceso.

* n = WQc
* W = Qc – Q1...
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