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Trabajo de Química

Presentado Por:
Angelly Angulo
Angélica Marriaga
Katherine Pernett
Diosa Villamizar
Lizeth Zúñiga

Presentado a el LIC. Elkin Rodríguez

Tema:
Historia Del Átomo

10-06
Énfasis De Acciones Comunicativas

Sofía Camargo De Lleras

Abril-2010

Tabla De Contenido

Pág.Introducción…………………………………………………………… 3
Objetivos………………………………………………………………. 4
Marco Teórico………………………………………………………… 5
Conclusión…………………………………………………………….. 10
Bibliografía……………………………………………………………... 11



Introducción

La importancia de nuestro tema es quizás encontrar y dar a conocer nuevos descubrimientos, teorías, aplicaciones y demás avances de esta ciencia. Ciertamente, eldesarrollo científico y tecnológico ha sido una de las causas del cambio de la enseñanza de la química.

Objetivos

Uno de los objetivos principal es:

· El saber como se compone un átomo
· Analizar las diferentes teorías
· Reconocer estructuras atómicas

El Átomo

En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes)[1] es la unidad más pequeña de un elementoquímico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Estructura atómica
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El núcleo atómico
El núcleo del átomo seencuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
· Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 Kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
· Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 Kg.).

Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con basescientíficas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.[11] Este primer modelo atómico postulaba:
· La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
· Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementostienen pesos diferentes.
· Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
· Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
· Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
· Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sinembargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Modelo de Thomson

Modelo atómico moderno


Funciones de onda de los primeros orbitales atómicos


Modelo atómico de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia secomponía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thompson donde las "pasas" (electrones)se situaban en la parte exterior del "pastel" (la carga positiva).

Detalles del modelo atómico
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de...
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