Lab De Quimica General
Páginas: 5 (1120 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
|RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS |
|Practica # 6 |
|José Chaves Tobar cod. 22101011 |
|Andrés Mera Bernal cod.22061014|
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|Ingeniería física, Universidad del Cauca, Carrera 3# 3N-100-Tulcán, Popayán, Cauca, Colombia|
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RESUMEN: Esta práctica fue dividida en dos sesiones. Donde se someterá al cobre (Cu) a una serie de reacciones, para obtener cristales de sulfato cúprico (CuSO4); como se va a observar en el desarrollo de la práctica. El sulfato de cobre (II) (CuSO4), vitriolo azul. Y en lasesión posterior; a los cristales de sulfato cúprico se les hará pasar por diferentes reacciones, hasta obtener el cobre inicial.
1.- OBJETIVOS
1.1-Objetivo General: Comprobar la ley de conservación de la materia
1.2.-Objetivos Específicos
1.2.1.-observar los diferentes compuestos del cobre.
1.2.2.-observar que el cobre inicial es el cobre recuperado
1.2.3.- comprender la ley deconservación de la materia que sirve para análisis posteriores
1.2.4.-
2.- RESULTADOS
En la primara sesión obtuvimos cristales de sulfato cúprico (CuSO4); En esta producción la más común, es la precipitación de sulfato penta hidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre,
Pesamos 0.2 gramosde cobre (Cu) metálico
|Grupo |Peso del cobre metálico (Cu) [g] |
|1 Virus |0.1994 |
|2 Luis miguel |0.197|
|3 Carlos |0.202 |
|4 Andrés |0.199 |
|5 Chili |0.1998|
|6 Juan Fernando |0.206 |
|7 Jonatán M. |0.199 |
|8 Alirio |0.1968|
Tabla 2.1
Luego agregamos acido nítrico (HNO3) así obtenemos.
Cu (s) + 4HNO3 (ac) → Cu NO3 (s)+ 2H2O (l) + 2NO2 (g)
El cobre metálico (Cu) al agregar acido nítrico (HNO3); forma un nuevo compuesto nitrato de cobre disuelto en agua que es de color azul brillante y expide una gas de color café que es el dióxido de nitrógeno (NO2).
El nitrato de cobre (CuNO3) como estadisuelto en agua lo pusimos a secar y así evaporar el agua para obtener nitrato de cobre anhidro, y pesamos.
|Peso Becker vacio [g] |Peso Becker lleno [g] |Peso del (CuNO3) [g] |
|53.586 |54.069 |0.483 |
Tabla 2.2...
|Practica # 6 |
|José Chaves Tobar cod. 22101011 |
|Andrés Mera Bernal cod.22061014|
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|Ingeniería física, Universidad del Cauca, Carrera 3# 3N-100-Tulcán, Popayán, Cauca, Colombia|
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RESUMEN: Esta práctica fue dividida en dos sesiones. Donde se someterá al cobre (Cu) a una serie de reacciones, para obtener cristales de sulfato cúprico (CuSO4); como se va a observar en el desarrollo de la práctica. El sulfato de cobre (II) (CuSO4), vitriolo azul. Y en lasesión posterior; a los cristales de sulfato cúprico se les hará pasar por diferentes reacciones, hasta obtener el cobre inicial.
1.- OBJETIVOS
1.1-Objetivo General: Comprobar la ley de conservación de la materia
1.2.-Objetivos Específicos
1.2.1.-observar los diferentes compuestos del cobre.
1.2.2.-observar que el cobre inicial es el cobre recuperado
1.2.3.- comprender la ley deconservación de la materia que sirve para análisis posteriores
1.2.4.-
2.- RESULTADOS
En la primara sesión obtuvimos cristales de sulfato cúprico (CuSO4); En esta producción la más común, es la precipitación de sulfato penta hidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre,
Pesamos 0.2 gramosde cobre (Cu) metálico
|Grupo |Peso del cobre metálico (Cu) [g] |
|1 Virus |0.1994 |
|2 Luis miguel |0.197|
|3 Carlos |0.202 |
|4 Andrés |0.199 |
|5 Chili |0.1998|
|6 Juan Fernando |0.206 |
|7 Jonatán M. |0.199 |
|8 Alirio |0.1968|
Tabla 2.1
Luego agregamos acido nítrico (HNO3) así obtenemos.
Cu (s) + 4HNO3 (ac) → Cu NO3 (s)+ 2H2O (l) + 2NO2 (g)
El cobre metálico (Cu) al agregar acido nítrico (HNO3); forma un nuevo compuesto nitrato de cobre disuelto en agua que es de color azul brillante y expide una gas de color café que es el dióxido de nitrógeno (NO2).
El nitrato de cobre (CuNO3) como estadisuelto en agua lo pusimos a secar y así evaporar el agua para obtener nitrato de cobre anhidro, y pesamos.
|Peso Becker vacio [g] |Peso Becker lleno [g] |Peso del (CuNO3) [g] |
|53.586 |54.069 |0.483 |
Tabla 2.2...
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