Lab de quimica

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TABLA DE CONTENIDO:

* INTRODUCCION
* OBJETIVO
* PROCEDIMIENTO
* ANALISIS DE LOS RESULTADOS
* CONCLUSION

INTRODUCCION

Las propiedades de un compuesto están ligadas íntimamente con la estructura del mismo, esto es, con la forma en cómo los átomos se encuentran unidos o enlazados entre sí y con el carácter de estos enlaces.
Los átomos tienden a entrar en combinacionespor procesos que envuelven perdidas, ganancias o compartimiento de electrones de tal manera que los átomos buscan una estructura estable después del enlace.

OBJETIVO

En esta práctica relacionaras la solubilidad con el tipo de enlace que presentan los compuestos.

PROCEDIMIENTO

1. Marcar los tubos de ensayo con los números del 1 al 10. Vierte en los 5 primeros 5ml de agua destilada,en los otros, 5 ml de acetona.

2. En el tubo numero 1 vierte 1gramo de NaCl; en el tubo numero 2 coloca media pastilla de alka seltzer; en el tubo 3 echa un gramo de azúcar; en el tubo 4 coloca 1 gramo de parafina y en el tubo numero 5 coloca 1 ml de aceite.
Agita muy bien el contenido de cada tubo observa y escribe lo ocurrido. No botes los contenidos de los tubos porque lo vas anecesitar en la parte B.

3. Repite el procedimiento anterior pero ahora usando 5 tubos que contienen acetona. Tapa los tubos con un tapón de corcho o cucha y agítalos con cuidado. Escribe lo observado, guarda los contenidos de los tubos.


ANALISIS DE LOS RESULTADOS

Después de realizar el procedimiento anterior, procedemos a llenar la siguiente tabla que nos muestra la solubilidad de cadasustancia:

| NaCl | Alka SELTZER | Azúcar | Parafina | Aceite |
Agua | soluble | Soluble | soluble | Insoluble | insoluble |
Acetona | insoluble | insoluble | insoluble | Insoluble | Soluble |

PUNTO DE EBULLICION
Punto de ebullición del agua: 100°C
Punto de ebullición del Alcohol: 78°C
Punto de ebullición del benceno: 80°C


SOLUCION DE PREGUNTAS
1) ¿Que es solubilidad?
Lasolubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. Lasustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente.

2) ¿Por qué algunas sustancias no son solubles o insolubles en otra?
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de lasustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los quepresentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

3) ¿Qué es una sustancia polar o apolar?
Las polares son las moléculas en las que sus átomos están dispuestos de tal forma que de un extremo tiene carga aparente positiva, y del otro extremo negativo. Las cargas son aparentes porque se deben a los enlaces covalentes, es decir, solocomparten electrones, pero no los pierden ni los ganan. Las moléculas no polares son en las que solo tienen una carga aparente. Ejemplos de moléculas polares son el agua. Ejemplos de no polares son los hidrocarburos, alcoholes y aceites.

4) El acido clorhídrico es un compuesto covalente polar. Consulte tres posibles disolventes en los cuales sea soluble. Explique brevemente su respuesta.
El...
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