Lab Metodo de Dumas


Universidad del Cauca
Química
Determinación Del Peso Molecular De Un Vapor Condensable Método De Dumas
Presentado por: Juan Camilo Manquillo Franco y Jesús David Cepeda Anacona
10 de Marzo Del 2014

INTRODUCCION
La forma de calcular pesos moleculares de gases, que se puede aplicar a líquidos volátiles, se hace con el Método de Dumas. Este método es un proceso de análisis químico paradeterminar también el contenido de nitrógeno de una sustancia química. Este proceso junto con el de Víctor Meyer son comúnmente utilizados para determinar la densidad del vapor y pesos moleculares de las sustancias que pueden pesarse en estado líquido y evaporarse fácilmente, como lo son el Metanol y el Acetato de Etilo; sustancias con las que se trabajo en la práctica de laboratorio.
Cuando se aplica parala determinación de Nitrógeno Total, el método de Dumas se caracteriza por pirolisis completa de la muestra y medición del contenido de nitrógeno de los gases de combustión. El nitrógeno puede ser medido con manómetro después de absorber el dióxido de carbono en una solución alcalina o por conductividad térmica en métodos automatizados.
Tiene una gran ventaja, debido a que muestra equivalenciassatisfactorias al compararlo con el método de Kjeldahl en análisis de forrajes y alimentos infantiles, aunque con valores levemente mayores. Pero tiene 3 desventajas:
Incluye nitrógeno inorgánico.
Requiere pequeñas cantidades de muestra 5-50 mg, finamente dividida y homogénea para minimizar el error de muestreo.
Este método no puede aplicarse a material húmedo por lo que debe efectuarse un secadoprevio.
Jean Dumas, el creador del método utilizado en la práctica, demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era proporcional a la densidad de vapor del compuesto. El hecho de que el gas no sea estrictamente ideal, no presenta dificultad en la asignación de la fórmula molecular correcta. Las mediciones de la masa molar han de realizarse a temperaturas suficientemente altaspara garantizar su vaporización. Además el hecho de que un gas real se parezca al ideal al disminuir la presión, se emplea como base para la determinación de las masas molares de los gases. El Método de Dumas es finalmente el método más directo para determinar la densidad del vapor, aunque es difícil de hacerlo con precisión alta.
Objetivo: Determinar el peso molecular de 2 líquidos (Metanol yAcetato de Etilo) en estado de vapor mediante el método de Dumas

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL

1.1 Materiales, Equipos y Reactivos
MATERIAL
CANTIDAD
Pipeta graduada de 5 mL
2
Probeta 100 mL
1
Bulbo de Dumas modificado
1
Vaso de precipitados de 1000 mL
1
Pinzas de extensión (2) nuez doble (2)
1
Termómetro
1

SUSTANCIAS* (REACTIVOS)
CANTIDAD
Metanol (CH3 OH)
2 mL
Acetato de Etilo (CH3 COOC2 H5 )
2 mLEQUIPOS
CANTIDAD
Balanza analítica
1
Parrilla calentadora
1
Soporte universal
1


1.2 Procedimiento
Pesar el bulbo vacio y con agua para posteriormente determinar el volumen del bulbo.
Anotar la temperatura y la presión atmosférica en el laboratorio
Introducir en el bulbo 2 mL de muestra de Metanol y cerrar una de las llaves.
Realizar el montaje mostrado en el anexo 1. Cuando el bulbo quedacompletamente sumergido, iniciar el calentamiento.
Anexo 1. Montaje
Observar el nivel del líquido problema hasta que se evapore.
Cuando se haya evaporado completamente el metanol, dejar pasar 30 segundos y tapar con cinta de enmascarar el tapón de caucho.
Anotar la temperatura del baño
Pesar el bulbo con el vapor condensado
Repetir el mismo procedimiento con una muestra de 2 mL de Acetato de Etilo3. Resultados


W1(g)
W2(g)
Tv(K)
Vb(L)
Wa(g)
Wv(g)
M(g/mol)
% Error
Metanol
74.6428
74.7302
357
0.12527
0.12853
0.2159
59.3613
85%
Acetato de Etilo
74.6428
75.1431
359
0.12527
0.12853
0.6288
173.84
97%
Tabla 1: Datos obtenidos

4. Análisis de Resultados
Como se pudo analizar en los resultados obtenidos, los porcentajes de error fueron un poco altos y esto puede atribuirse a errores de...