Lab Quimica 2

TABLA DE CONTENIDO:
OBJETIVOS
FUNDAMENTO TEORICO
DESARROLLO EXPERIMENTAL
CONCLUSION
CUESTIONARIO
BIBLIOGRAFIA
OBJETIVOS:
Identificar las clases y zonas de la llama.
Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas.
Calcular la energía cuántica emitida.
Determinar la densidad de sólidos y líquidos.
FUNDAMENTOS TEORICOS:
LA LLAMA: es lacombustión de un gas o vapor a elevadas temperaturas, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la reacción.
Origina una fuente de calor.
Se tiene dos clases de llamas:
LLAMA NO LUMINOSA: se produce por la reacción completa de un hidrocarburo, por ejemplo: el propano con el oxigeno de aire, resultando como productos de la combustión: dióxido de carbono y agua. Estosucede cuando en el mechero de bunsen la válvula de entrada de aire esta abierta por completo. En este tipo de llama se observan tres zonas:
ZONA FRIA (ADB): está formada por gas no quemado y tiene menor temperatura.
CONO INTERNO (EDF): es la zona brillante donde se quema el propano y en donde existe una cantidad de carbono incandescente debido a la combustión incompleta. Este carbono actúa comoreductor, por eso se le conoce como zona reductora.
CONO EXTERNO (ACBDA): es la zona donde se produce la combustión completa del gas, es la más caliente. El oxígeno presente en exceso actúa como oxidante, es por eso que se le conoce como zona oxidante.
24220721238250C3 + 5 O2 3CO2 + 4 H 2O
LLAMA LUMINOSA: se produce por la combustión incompleta de un hidrocarburo, porejemplo: propano con e oxigeno del aire resultando como productos de la combustión; monóxido de carbono, carbono y agua. Esto sucede cuando la válvula de entrada de air, que se encuentra en la parte inferior del mechero de bunsen está cerrada. Emite luz porque contiene partículas de carbono solido que se vuelven incandescentes por el calor.
C 3H8 + 3 O2 2CO + C + 4H2 O
Como la llamaes una fuente de energía, permite realizar comprobaciones sobre la emisión de un cuanto de energía. Este cuanto de energía posee una frecuencia característica propia de la sustancia que se somete a la acción térmica de la llama. La energía emitida permite observar un espectro de emisión.
Los compuestos de ciertos metales se volatilizan en la llama no luminosa y le otorgan colorescaracterísticos.
Para ensayar sustancias volátiles, por ejemplo: los cloruros, se emplea la temperatura más baja externa.
2- DENSIDAD: de una sustancia es la cantidad de masa en una unidad de volumen.
Densidad = masa/ volumen
Para sólidos y líquidos la densidad se expresa en: g/cm3, g/ml
Para gases la densidad se expresa en: g/L
DENSIDAD RELATIVA O PESO ESPECIFICO: es un número que designala relación de la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual de la sustancia que se toma como referencia
Para la densidad relativa de sólidos y líquidos la sustancia referencial es generalmente el agua y para el aire.
Pr = masa de un sólido o líquido / masa de un volumen igual de H2 O 4°C
La P del H2 O es a 4°c es 1 g/ cm3
SUTANCIA DENSIDAD ( g/cm3)
aire 0,001
madera 0.16
NaCl2,16
hierro 7,9
3-DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE ERROR:
% de error = (valor teórico – valor experimental) / valor teórico x 100
El % de error puede ser negativo por exceso o positivo por defecto.
Desarrollo experimental
Estudio de la llama:
1.- Existen dos tipos de llama:
1.1.- Llama no luminosa: Es producto de la combustión completa de un hidrocarburo con el oxígeno, dando comoproducto dióxido de carbono y agua.
1.2.-Llama luminosa: Es producto de la combustión incompleta de un hidrocarburo con el oxígeno, produciendo monóxido de carbono, carbono y agua.
Zonas de la llama:
En el laboratorio pudimos observar que la llama se divide en tres partes:
-Cono externo (Temperatura alta) aquí se produce la combustión completa [C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)]...