LABORAT

I. OBJETIVOS
Agrupar a los elementos con características comunes ordenándolos según su número atómico, electronegatividad, carácter metálico que facilita el estudio de sus propiedades tanto químicas como físicas.

II. FUNDAMENTO TEORICO
De acuerdo a la actual Ley Periódica, donde se anuncia: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”, ha permitido laclasificación de ellos, de tal manera que se pueda estudiar en forma organizada y sistemática.
En la Tabla Periódica los elementos están organizados en: columnas verticales, constituyendo los grupos y en las filas horizontales constituyendo los periodos.
Grupos
Son columnas de elementos que tienen propiedades químicas similares debidas y la misma valencia debido a que poseen configuracioneselectrónicas similares.
Periodos
Son filas de elementos que poseen igual números niveles de energía de su configuración electrónica, dos elementos adyacentes tienen una masa similar, pero propiedades químicas similares.
a. Radio atómico
Es la distancia promedio desde el núcleo hasta el límite efectivo de la nube electrónica. En un periodo decrece de izquierda a derecha y en un grupo de aumenta de arribahacia abajo.
b. Energía de ionización
Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso u aislado. En un periodo crece de izquierda a derecha y en un grupo de abajo hacia arriba.
c. Afinidad electrónica
Es la energía involucrada en el proceso mediante el cual un átomo gaseoso gana un electrón formando un anión. En general la afinidad electrónica es de signo (-) con excepcióndel grupo IIA, N y los gases nobles.

d. Electronegatividad
Se define como la tendencia de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace químico. En un periodo crece de la izquierda a derecha y en un grupo de abajo hacia arriba.
III. DESARROLLO EXPERIMENTAL

III.I. Materiales y reactivos

Profesor

Espátula, pinza tijera unamayólica, Li, Na, K metálico, cintas de magnesio, viruta de Mg, CS2, Cl2/H2O.

Mesa:

5 tubos de ensayo, 1 pinza para tubo, 1 vaso de 150 mL, piceta, soluciones 0,1 M de: NaCl, NaCl, KBr, MgCl2, CaCl2, SrCl2.
AgNO3 1%, H2SO4 2M, NH4OH 6 M.
Etanol, fenolftaleína.
III.II. Experimentos
Experimento Nro.1
Grupo IA: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS
1.1. Retirar con una piza un pedazo pequeño de Li del frascoque lo contiene.
Colocarlo sobre una mayólica y hacerle un corte al mismo.
Dejarlo caer en un vaso que contenga 500 mL de agua.
Al termino da la reacción agregar 2 gotas de fenolftaleína y observar.
Repetir la experiencia con Na y K.
Ordenar los metales en orden creciente a su reactividad frente al H2O.

2Li + 2 H2O → 2Li (OH) + H2
2Na + 2 H2O → 2Na (OH) + H2
2 K + 2 H2O → 2 K (OH) +H2


Observación
Al dejar caer el pequeño pedazo de K nos damos cuenta que este reacciona violentamente en el vaso con agua haciendo que esta hierva y se observa pequeñas chispas por la liberación de una gran cantidad de calor e hidrogeno formándose hidróxido, la velocidad de reacción es más violenta que el del sodio seguido del potasio y al agregar fenolftaleína la solución pasa a color violetaindicando que se produjo una base.
Velocidad de reacción:
K≥ Na ≥ Li
Experimento Nro.2
GRUPO IIA: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOTÉRREO
2.1. Observar la cinta de magnesio y anotar las características, cogerla con una pinza y someterla al calor.
2Mg + O2 → 2MgO + luz
Observación
Al someter la cinta de magnesio a calor se quema el magnesioformándose una especie de ceniza que es oxido de magnesio producido por la reacción con el oxigeno del aire.
2.2. Colocar una pequeña cantidad de magnesio (virutas) en un tubo de ensayo y hervir a con 2 mL de agua destilada (40 gotas).
Dejar enfriar y adicionar unas gotas de fenolftaleína y observar.
Mg + 2H2O → Mg (OH) 2 + H2
Observación
Notamos que al agregar el Mg al agua destilada no...