laboratorio 13

RESULTADOS

1. Muestre los cálculos completos para cada una de las preparaciones hechas:

PARTE I
Gramos de soluto (NaCl) = 10 g
Gramos de solvente (H2O) = 90 gPeso total de la solución = 100 g
% de NaCl en la solución = (10 g /100 g) * 100= 10%
PARTE II
Moles de NaCl = 11.69 g/ mol = 0.2 molesMl de la solución: 100 ml
M= 0.2 /100 * 1000= 2M
PARTE III
Moles de NaCl = 0.02
Mililitros de la solución = 100 ml
(20m)(100m)(0.02)=1ml2. Cuales serían las posibles fuentes de error al preparar las soluciones anteriores?

no ver con sumo cuidado la posición del menisco en el balón volumétrico.

A la hora de pesar las sustancias notener en cuenta la configuración de la balanza.


PREGUNTAS Y EJERCICIOS


1. por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se debe guardar en frascos tapados.
RespuestaSe hace con el fin de evitar su contaminación, caso contrario pierde sus propiedades naturales, si dejas una solución destapada de, por ejemplo, una sal, el liquido se evaporaría aumentando laconcentración de la solución.

2. Cuál es el porcentaje en peso de NAOH en una solución que se prepara disolviendo 8 gramos de NAOH en 50 gramos de agua
Respuesta
%(p/p)=(8   g NaoH)/(50g H2O)*100=163. Que peso de NAOH se   necesita para preparar 500ml de solución de 0.1m

Respuesta
500ml1l/1000ml*(0,1m NaoH)/1L*(39,97g NaOH)/(1mol   g NaoH)=1,99

4. Que cuidados se debe tener en lapreparación y conservación de una solución de NaOH de concentración conocida?
Respuesta
Se debe conocer q el NaOH es corrosivo
Se debe seleccionar un recipiente correcto para su preparación ya quealgunos no son los aptos para este tipo de soluciones.
Su preparación debe ser rápida y ser guardada en frascos herméticamente sellados.
5. Describa el procedimiento que utilizaría en la preparación...