LABORATORIO 3 ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

LABORATORIO 3 ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO




Profesor:
JAIME ROJAS PUENTES




Alumno:
JUAN PABLO TORRES GONZALEZ
Código:
20142128874







UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANANEIVANEIVA- HUILA
OBJETIVOS
1. Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di hidratado CaCl22H2O.
2. Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria:reactivo limitante, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
3. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

ASPECTO TEORICO PORCONSULTAR Y CALCULOS
Calcule los gramos de CaCL2·2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3gr de Na2CO3.
Considere la siguiente reacción:
CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 +2NaCL
Si semezclan 20 gr de CaCL2·2H2O con 30gr de Na2CO3, conteste
a) Cual es el reactivo limite
b) Gramos de reactivos en exceso
c) Moles de reactivo en exceso
d) Gramos de CaCO3 obtenidos
e) Moles de CaCO3obtenidos
f) Si se obtuvieron en el laboratorio 10g de CaCO3, secos, calcule el porcentaje rendimiento de la reacción
CALCULOS
1- Calcule los gramos de CaCL2·2H2O que debe pesar para que reaccionecompletamente con 1.3gr de Na2CO3.

CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 +2NaCL
146gr 106gr
X 1.3gr
CaCL2·2H2O= 146gr Na2CO3= 106gr
X=146gr de CaCL2·2H2O* 1.3gr de Na2CO3 / 106gr Na2CO3
X= 1.8 gr deCaCL2·2H2O
Se deben pesar 1.8 gr de CaCL2·2H2O

2- 2- considere la siguiente reacción:
CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 +2NaCL
Si se mezclan 20 gr de CaCL2·2H2O con 30gr de Na2CO3, conteste: CaCL2·2H2O +Na2CO3. → CaCO3 +2NaCL
146gr 106gr 100gr
20gr 30gr x
X= 146gr de CaCL2·2H2O * 30gr de + Na2CO3 / 106gr de Na2CO3
X= 41.32 gr de CaCL2· 2H2O → reactivo limite

X= 106gr de Na2CO3* 20gr de CaCL2·2H2O /146gr de CaCL2·2H2O
X= 14.52 gr de Na2CO3 → reactivo en exceso
1 mol de CaCL2·2H2O +1 mol de Na2CO3
20gr de Na2CO3 *1 mol/ 106gr de Na2CO3 = 0.18moles Na2CO3
30gr de CaCL2·2H2O* 1 mol/ 146gr de...