laboratorio 4



Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad De Ingeniería Civil

Lic. En Ingeniería Marítima Y Portuaria

Informe de Laboratorio de Física N°4
“oxidación – reducción ”

Nombre
Lirisel Vásquez (4-774-1988) - lirisel01@gmail.com
Profesor:
Irma Saldaña
Grupo:
2IL111
Fecha De Entrega:
Miércoles 25 de septiembre de 2013










LABORATORIO No° 4OXIDACIÓN-REDUCCION (Rx REDOX)

I- Objetivo específico:
Adquirir habilidad para distinguir los fenómenos de oxidación y reducción de los cuerpos.

II- Materiales y reactivos

REACTIVOS
MATERIALES
Trozos de Zn
Clavo limpio
Sulfato de cobre
Tubos de ensayo
Permanganato de potasio
Matraz Erlenmeyer
Ácido sulfúrico
Mechero
Trozo de Pb
Maya de asbesto
Nitrato de cobre
Gradilla
Nitrato de plataTrípode
Hidróxido de amonio
Malla de asbesto
Tartrato de sodio
Vaso químico
Tartrato de potasio

agua


III- Marco Teórico
Generalmente pensamos en la oxidación como en un fenómeno químico mediante el cual una sustancia se combina con el oxígeno y la reducción como un proceso inverso

2 Mg + O2 2MgO
ZnO + C Zn + CO




Sin embargo al considera la estructura electrónica de lassustancias que se oxidan y se reducen: se observa que las primeras pierden electrones se oxidan (P.E.O) y las segundas los ganan y se reducen (G.E.R.) al convertirse ambas en iones. Debido a estas consideraciones los términos se ampliaron a otras sustancias que no contienen oxígeno. Así pues, oxidación es la perdida de electrones y reducción en la ganancia de electrones.
Las sustancias que seoxidan obligan a otras sustancias a reducirse y recíprocamente por lo cual el que se oxida se conoce como Agente Reductor y el que se reduce como Agente Oxidante.








IV- PROCEDIMIENTO
Vierta en el tubo de ensayo 5ml de permanganato de potasio, acidula con las gotas de ácido sulfúrico. Añada 3 ml de sulfato ferroso. Compare con la solución de permanganato de potasio y añade unas gotasde acido clo




Discusión
1 Balance las ecuaciones correspondientes a las reacciones , indicando los agentes oxidantes y los reductores.
a. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

s. oxidación zn0  Zn2 + 2e- agente reductor
s. reducción cu2 2e-  Cu0 agente oxidante
-----------------------------------Zn +CuSO4  ZnSO4 + Cu

b. FeSO4 + H2SO4+ KMnO4 - K2SO4 +MnSO4 + H2O + Fe2 ( SO4)3


S. Oxidación  agente redactor
s. reducción 
------------------------------------------------------------------ agente oxidante








FeSO4 + H2SO4 + KMnO4  K2SO4 +MnSO4 + H2O + Fe2 ( SO4)3



C. HCL + KMnO4  KCL + MnCL2 + H2O + CL2


S.OXIDACION  agente reductor

S. reducción  agente oxidante
--------------------------------------------------------------------





C. HCL + KMnO4  KCL + MnCL2 + H2O + CL2

4. Pb + Cu (NO3 )2 Pb(NO3)2 + Cu



S.OXIDACION  agente reductor

S. reducción agente oxidante
--------------------------------------------------------------------






Pb + Cu (NO3 )2 Pb(NO3)2 + Cu.





Experimentación


1. CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
Con sulfato de zinc : no hay reacción
Con sulfato de cobre : no hay reacción
El zinc se combina para formar sulfato de zinc , el zinc se disuelve la solución cambiaa un color negro por la liberación de cobre, el zinc empieza a formar laminas que suben a la superficie por las burbujas y luego descienden. Esto se debe a que a combinarse el zinc con el sulfato, se forma la solución de sulfato de zinc y el cobre se libera, esto es un tipo de reacción de simple desplazamiento.
1. Fe + Cu (SO4)  Fe (SO4) + Cu
se realizó el experimento dejando el clavo...