Laboratorio 5

UNIVERSIDAD NACIONALDE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
ESCUELA DE INGENIERÍA DE SISTEMAS

Tema:QUINTO INFORME DE LABORATORIO

GASES
CURSO SECCION PROFESOR ALUMNO(A) : : : U : ING. PETRA RONDINEL PINEDA De la Cruz Pecho Juan Diego QUÍMICA GENERAL
ALUMNO: e la Cruz Pecho Juan Diego
CICLO:1er ciclo

UNI, Abril 2010

OBJETIVOS Estudiar y experimentar algunaspropiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales. Adquirir conocimiento de la ley de Graham. Estudiar las leyes de los gases ideales para reconocer las características de los gases ideales en los procesos sometidos

FUNDAMENTO TEORICO EXPERIMENTO N 1 DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR ESTANDAR DEL HIDROGENO ( CONDICIONES NORMALES ) EN NUESTRO EXPERIMENTO LASOLUCION EN LA BURETA AL INICIO ERA H Cl ( 3 M) Y LUEGO SE LE AÑADIO AGUA EN LA PARTE SUPERIOR SE SOLOCO UNA TIRA DE MAGNESIO Y AL VOLTEAR LA BURETA EL HCl se mezcla con el agua y llega hacia la tira de magnesio como el HCl esta en exceso la tira de magnesio se va a consumir en su totalidad según la reacción Mg (s) + 2 HCl ________ Mg 2+ Se libera H2 gaseoso EXPERIMENTO N º2 Demostración de la ley deGraham de difusión gaseosa Efusión: Escape de las moléculas de gas a través de un orifico pequeño hacia un espacio evacuado a muy baja Presión. Difusión: Dispersión de las moléculas de gas hacia un espacio en el que existe otro gas u otro medio como liquido, solido de una presión alta hacia una presión baja. En general la velocidad de difusión es mucho menor que la velocidad de efusión Según lateoría cinética molecular la energía cinética solo depende de la temperatura Si para gases ideales A y B a la misma T Energía cinética de A = energía cinética de B ½ mAV2 = ½ mB VB2 mA VB2
(ac)

+ 2 Cl(ac) - + H2 (g)

mB VA2 para Na moléculas NAMA /NB MB =VB 2/ VA 2 MA/MB =VB2/VA2 Se demuestra la ley de efusión de Graham

VB VA

MA MB

pA pB

EXPERIMENTO N°3: comprobación de la leyboyle-mariotte LEY DE BOYLE-MARIOTTE
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: , donde es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

DIAGRAMA DE FLUJO N 1

DIAGRAMA DE FLUJON2

DIAGRAMA DE FLUJO N 3

Montar y dejar un volumen de aire menor que la graduación para evitar la salida de aire

Luego subir y bajar la ampolla para Expulsar las burbujas de aire

Levante la ampolla hasta que la diferencia De niveles sea de 50 cm y registre el volumen Ocupado por el gas

re Registrar la temperatura del agua y y la presión atmosférica

CALCULOS Y RESULTADOSEXPERIMENTO N 1 Datos Volumen muerto Cinta de magnesio Volumen de H2 obtenido

3ml 1.7 cm 16.9 ml

VOLUMEN DEL H2 HUMEDO = CAPACIDAD DE LA BURETA + LECTURA VOL MUERTO 25ml +3ml = 28 ml

EXPERIMENTO N 2 Distancia al anillo HCl N H 4 OH Longitud en centímetros 12.2cm 17.8cm

Tubo completo =30 cm Tiempo de reacción NH 3= Tiempo de reacción HCl Según las ecuaciones:

Remplazando:

VNH 3 VHCl17 .8 VNH 3 y 12 .2 VHCl

36 .5 17

VNH3 VHCl
ERROR EXPERIMENTAL =

y

VNH3 VHCL

EXPERIMENTO N 3
Cuadro Comparativo DIFERENCIA DE NIVELES PRESION DEL GAS : + 10 cm 736,35 mmHg + 20 cm + 30 cm -10 cm - 20 cm -30 cm

743,61 mmHg

750,87 mmHg

721,94 mmHg

714,68 mmHg

707,43 mmHg

Inicialmente

Nota. 6ml 8cm.

Luego a (+ 10cm) h= 24.1 + volumen muerto

Tenemos: PA...