Laboratorio Acidos carboxilicos y derivados


ÁCIDOS CARBOXILÍCOS Y DERIVADOS
OBJETIVOS
Determinar la solubilidad de los ácidos carboxílicos y sus derivados
Determinar la presencia de ácidos carboxílicos en jabones mediante la utilización de reacciones químicas.
PROCEDIMIENTO: Ver guía #9. Ácidos carboxílicos y derivados.
DATOS:
1) Solubilidad en agua y acidez de ácidos carboxílicos

Ácido acético
Soluble
6
Ácido OleicoInsoluble
5
Ácido oxálico
Soluble
1
Ácido benzoico
Insoluble (Presenta precipitado)
6

2) Solubilidad de ácidos carboxílicos en bicarbonato de sodio






3) Solubilidad de derivados de ácidos carboxílicos

Acetato de etilo: Insoluble
Acetato de Isopentilo: Insoluble
Anhídrido Acético: Soluble
Acetamida: Soluble
Benzamida: Insoluble

4) Hidrólisis de Jabones
1ml de SoluciónJabonosa
No hubo presencia de espuma
Se pudo observar que la mezcla presenta insolubilidad
0.5 ml de solución de detergente
Altura de espuma= 1.3cm
Se pudo observar que la mezcla es insoluble ya que hay presencia de precipitado

5) Prueba de dureza con jabones y detergentes

Cloruro de Calcio 10% / Solución Jabonosa
Soluble, color transparente
Cloruro de Magnesio 10%/ Solución JabonosaInsoluble, Jabón en la superficie, la solución es transparente
Cloruro de Calcio 10%/ Solución detergente
Insoluble, presento precipitado blanco
Cloruro de Magnesio 10%/ Solución detergente
Insoluble, presencia de precipitado, la solución es opaca

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Los primeros miembros de la familia de los ácidos carboxílicos son solubles en agua a cualquier proporción, entre estosestán, el ácido acético (CH3COOH) y el ácido oxálico (HOOC-COOH), ambos de dos carbonos. Desde el ácido hexanoico, la solubilidad en agua empieza a disminuir, de esta manera el ácido benzoico posee una solubilidad de a 25°C que puede ser aumentada hasta , si la temperatura si hay un incremento de temperatura que alcance los 95°C.
El bicarbonato de sodio en general es insoluble en ácidoscarboxílicos, la razón por la que en el ácido acético aparenta ser soluble, es que al reaccionar estos dos compuestos forman dióxido de carbono y agua, lo que se puede comprobar en la efervescencia presentada, posteriormente el dióxido de carbono se extinguirá y en el tubo de ensayo quedará el producto restante (agua). La formación de dióxido de carbono y agua, a partir de ácido acético y bicarbonato desodio, se ve en la siguiente ecuación química:
NaHCO3 + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O + CO2.
Entre los derivados de los ácidos carboxílicos, se pueden encontrar:
Esteres: Se derivan de los ácidos carboxílicos al sustituir el OH, por un OR, al perder este grupo OH, pierden la capacidad de formar puentes de hidrógenos con sustancias como el agua, debido a esto son miscibles en sustancias orgánicas einsolubles en sustancias polares, ejemplos de esteres: acetato de etilo y acetato de Isopentilo.
Anhidros de ácido: Se forman al unir dos ácidos carboxilicos desechando una molécula de agua.

En su mayoría los anhidros de ácido son insolubles en agua, sin embargo el anhídrido acético, utilizado en el laboratorio puede presentar una solubilidad hasta un 2,6% (m/m).

Amidas: Son derivados de losácidos carboxílicos, su fórmula general es:

Los primeros compuestos de la serie son miscibles en agua (Acetamida), y los últimos como la Benzamida son insolubles en agua.
Los jabones se producen a partir de la reacción entre un ácido graso y una base, como se ve a continuación:

R-COOH + NaOH --------- R-COONa + H2O
(Ácido graso + SOSA = JABÓN + Agua)
Al agregar ácido clorhídrico (HCl),a un jabón ya formado se hidrolizrá el jabón revirtiendo la reacción , la prueba de esto se ve en el precipitado.
Las aguas duras se le denominan a aquellos líquidos que quedan después de que algún compuesto es limpiado ya sea con jabón o con detergente, estas aguas duras necesitan mayor cantidad de detergente o de jabón para poder limpiarla. Los jabones tienen el problema de casi no generar...